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    可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（　　）

    A. 新制氢氧化铜悬浊液 B. 银氨溶液 C. 石蕊试液 D. 碳酸钠溶液

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：广东省2016-2017学年高二上学期期末考试化学（文）试卷 题型：选择题

    某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有

    A. K＋ B. Al3＋ C. Cl― D. Fe3＋

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省温州市高三第二次选考模拟考试（2月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据能量变化示意图，下列说法正确的是

    A. C(金刚石，s)+O2=CO2(g) ΔH=(E4-E1)kJ/mol

    B. 2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=(E2-E3)kJ/mol

    C. C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH=(E3-E4)kJ/mol

    D. 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=2(E2-E1)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省温州市高三第二次选考模拟考试（2月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器名称为“容量瓶”的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省六校协作体高二下学期期初化学试卷 题型：选择题

    某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

    A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

    B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

    C. 溶液中n（NH4+）=0.2 mol

    D. 三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省六校协作体高二下学期期初化学试卷 题型：选择题

    在某一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（　　）

    ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；②偏铝酸钠溶液中加盐酸；

    ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液；

    ⑤氯化铝溶液中滴加氨水；⑥硝酸银溶液中滴加氨水；

    ⑦氢氧化铁胶体滴加稀硫酸．

    A. ①②⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省六校协作体高二下学期期初化学试卷 题型：选择题

    纤维素等生物碳源材料可以高产率制备石墨烯(如图)，下列说法正确的是( )

    A. 石墨烯导电属于化学变化

    B. 石墨烯与金刚石结构相同

    C. 纤维素与淀粉互为同分异构体

    D. 纤维素属于天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省A10联盟高三下学期开年考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：

    已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

    ②焙烧过程中主要反应为：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。

    ③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：

    Al3-

    Fe3+

    Ca2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH值

    4.1

    2.2

    10.6

    8.8

    9.6

    沉淀完全的pH值

    4.7

    3.2

    13.1

    10.1

    11.1

    （1）实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为____________________。

    （2）结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（锰矿粉）]、时间的最佳选择依次为________________、_______________、______________。

    （3）对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋，再调节溶液pH的范围为_________________，将Fe3＋和Al3＋变为沉淀除去。然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。

    （4）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为________________。

    （5）上述流程中可循环使用的物质是_______________。

    （6）为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2＋，滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。

    ①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式为_____________________（还原产物是Cr3＋）。

    ②产品中碳酸锰的质量分数为_____________（结果保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是

    A. 向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色

    B. 原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

    C. 无法计算原混合物的质量

    D. 此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

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