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【题目】(1)分子式为C8H10的芳香烃同分异构体的结构简式有_____种。

(2)苯环上的一个氢原子被氯原子取代后生成的同分异构体数目最少的是_____(填结构简式,下同),该一氯代物的结构简式是_____

(3)_____的一氯代物种类最多。

【答案】4

【解析】

不管是二甲苯的苯环上的一氯代物,还是分子式为C8H10的芳香烃的一氯代物,其异构体的数目都与氢原子的种类有关,有多少种氢原子,就有多少种一氯代物。

(1)分子式为C8H10的芳香烃,若含有1个取代基,则为乙苯;若含有2个取代基,则有邻、间、对三种,所以同分异构体的结构简式有4种。答案为:4

(2)苯环上的一个氢原子被氯原子取代后,生成的同分异构体数目:乙苯为3种,邻二甲苯为2种,间二甲苯有3 种,对二甲苯有1种,因此最少的是,该一氯代物的结构简式是。答案为:

(3) 邻二甲苯的一氯代物为3种,间二甲苯的一氯代物有4 种,对二甲苯的一氯代物有2种,的一氯代物种类最多,有5种。答案为:

练习册系列答案
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【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

1)丙酮(CH3COCH3)分子中2号碳原子轨道的杂化类型是__1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___mol

2CHO三种元素的电负性由小到大的顺序为__。(请填写元素名称,不要加任何连接符号)

3)某FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNyFexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为__

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【题目】研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用图示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中不正确的是(

A.TiO2制得1mol金属Ti,理论上外电路转移4mol电子

B.阳极的电极反应式为2O2--4e-=O2

C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量会不断减少

D.装置中石墨电极材料需要定期更换

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【题目】我们已经学习了几种典型的有机化学反应类型,写出下列反应的化学反应方程式,并判断其反应类型。

(1)由乙醇制乙烯_____属于_____反应。

(2)由苯制取硝基苯_____属于_____反应。

(3)由乙醇制乙醛_____属于_____反应。

(4)由丙烯腈(CH2=CH-CN)制备聚丙烯腈(人造羊毛的主要成分):_____,属于_____反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料,利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图所示。

已知:铜钴矿石主要含有CoO(OH)CoCO3Cu2(OH)2CO3SiO2,其中还含有一定量的Fe2O3MgOCaO等。请回答下列问题:

(1)“浸泡过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______(写出2种即可)

(2)“浸泡过程中,加入Na2SO3溶液的主要作用是____________

(3)沉铜后的滤液中加入NaClO3溶液,写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式________________

(4)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图1、图2所示:

浸泡铜钴矿石的适宜条件为__________________

②图2pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是___________

(5)CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是________

(6)一定温度下,向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca2+Mg2+沉淀而除去,若所得滤液Bc(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L,则滤液Bc(Ca2+)______。[已知该温度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11Ksp(MgF2)=7.1×1011

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示),是一种较为理想的减排方式,下列说法中正确的是( )

A.CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应

B.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法

C.过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色,其原理相同

D.由CO2和H2合成甲醇,原子利用率达100%

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【题目】反应N2O4g2NO2g ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.AC两点的反应速率:AC

B.AC两点气体的颜色:A深,C

C.AB两点气体的平均相对分子质量:AB

D.BC两点化学平衡常数:BC

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【题目】工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时,拟利用废铁屑在实验室制备FeSO4溶液,再与等物质的量的(NH4)2SO4反应,制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,相对分子质量为392]。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定,在空气中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

(1)废铁屑的净化:将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min,通过倾析法弃去纯碱溶液,并用蒸馏水洗净废铁屑,待用。

(2)酸浸净化后的废铁屑:将2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入烧瓶中反应,用如图所示装置制备FeSO4溶液。保持温度70~80℃,适当添加水以补充被蒸发掉的水分,并控制溶液的pH,至反应无明显气泡产生,停止加热,过滤,称量残留固体质量。

①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体,需使用封闭装置。写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式:____________________________

②反应过程中使用过量铁粉的目的是____________________________

(3)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体,70~80℃条件下溶解后,趁热倒入50mL乙醇中,析出晶体。

实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_____ (填序号)。

A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ

B.加入过量KSCN溶液:K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ

C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ

(4)产品纯度测定:称取ag产品溶于水,配制成500mL溶液,取25.00mL待测液,用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下:

该产品的纯度为____________________________(用含a、c的代数式表示)。

有同学提出,测定产品中SO42ˉ的含量也可测定产品的纯度,请补充完整实验方案:称取约0.4g样品,溶于70mL水,__________________________________________________,将沉淀移入坩埚,灼烧至恒重,记录数据(实验中必须使用的试剂有:2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示该反应最快的是( )

A.ν(A)=0.5mol/(L·s)B.ν(B)=0.3 mol/(L·s)

C.ν(C)=0.8 mol/(L·s)D.ν(D)=1 mol/(L·s)

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