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    右图为某种乙醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示，下列判断正确的是

    A．X为氧气

    B．电极A反应式：CH3CH2OH－12e－+3H2O=2CO2+12H+

    C．电极材料活泼性：A＞B

    D．B电极附近溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列属于氧化还原反应的是

    A．SO2＋H2O=H2SO3

    B．H2CO3=CO2↑＋H2O

    C．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O

    D．C＋O2CO2

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期1月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42?)中提取铬．

    有关数据如表：

    化合物

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    完全沉淀的PH

    10.5

    4.3

    5.3

    开始溶解的pH

    --

    7.8

    9.2

    Ksp近似值

    10-12

    10-14

    10-31

    回答下列问题：

    （1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是____。

    （2）若酸性废液中c(Mg2+)=0.1mol/L，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在_______范围（保留小数点后l位）。

    （3）步骤②中生成NaCrO2 的离子方程式为_____________。

    （4）步骤④中反应的离子方程式为________________。

    （5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是__________________，可选用的装置是________。(填序号)

    （6）步骤⑦中发生的化学反应方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年海南省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是

    A．BaCl2 B．KOH C．Na2CO3 D．Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    化学反应原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：

    （1）下列判断正确的是______________。

    ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

    则ΔH1﹤ΔH2

    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l) ΔH2

    则ΔH1﹤ΔH2

    ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2

    则Q1﹤Q2

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2

    则ΔH1﹤ΔH2

    （2）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)

    设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题：

    ①铜电极发生的电极反应为_____________________。

    ②溶液中Cu2+向________极移动。

    （3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

    某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。

    回答下列问题：

    ①Y的化学式是 。

    ②反应进行到3min时， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率，v(H2)= mol·L－1·min－1。

    ③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是 。

    A．容器内各气体的体积分数保持不变

    B．混合气体密度不变

    C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）

    D．混合气体的平均相对分子质量不变

    E．CO2的转化率为70%

    F．混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3

    ④上述温度下，反应CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。

    ⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g)，此时平衡将 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。

    （4）室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是____________。

    ①．a点时：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) >c(OH－)

    ②．b点时：c(Na+)＝c(CH3COO－) >c(H＋) =c(OH－)

    ③．c点时：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)

    ④．d点时：c(Na+)> c(CH3COO－) > c(OH－) >c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    某温度下，纯水中c(H+) = 2×10－7 mol•L-1，则此温度____________25°C（填“>”、“<”或“=”）。若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+) = 8×10－4 mol•L－1，则此时溶液中由水电离产生的c(H+) =_ _________ __。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关平衡常数的说法正确的是

    A． 温度越高，K值越大 B． K值越大，正反应速率越大

    C． K值的大小与起始浓度有关 D． K值越大，反应物的转化率越大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海水总量极大．金，铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高．其中成本最高的步骤在于

    A．从海水中富集含微量元素的化合物 B．使含微量元素的离子沉淀

    C．对含微量元素的混合物进行提纯 D．从化合物中冶炼这些单质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年山西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在t℃时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是

    A．溶质的质量分数为ω=×100%

    B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1

    C．溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1

    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

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