某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响.实验操作步骤简述如下:1．准备好实验药品,2．准备好实验仪器,3．配制银氨溶液,4．进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验.请回答下列问题:(1)丙醛发生银镜反应的化学方程式为: .(2)银镜反应选择的加热方法是 .(3)该兴趣小组的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。实验操作步骤简述如下：

1．准备好实验药品；2．准备好实验仪器；3．配制银氨溶液；

4．进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验。

请回答下列问题：

（1）丙醛发生银镜反应的化学方程式为：。

（2）银镜反应选择的加热方法是（填下列装置编号）。

（3）该兴趣小组的同学探究银氨溶液的温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。参照下表格，

在实验前拟定好实验记录表格，完整体现实验方案（只列出需记录物理量和单位，不用填写实验数据）：

实验变量

实验序号

银氨溶液的量/mL

（4）实验完清洗试管内壁附着的银镜方法是：

（5）你认为探究丙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的。

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中考123基础章节总复习测试卷系列答案

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已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

(1)写出步骤①中溶解铝的离子方程式：___________________，写出固体X到粗铝过程中所涉及的化学方程式：________________________。

(2)步骤②加入H2SO4和物质Y，物质Y可能为________(填序号)。

a.KMnO4溶液 b.稀硝酸溶液 c. H2O2溶液

写出步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式：_______________________。

(3)实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀虑随pH的变化如下图，现向溶液A中加入氨水，除去杂质离子________(填离子符合)，应调节pH范围为_____________。

(4)母液中主要的溶质为_________________。

(5)从2kg锂离子电池正极材料(Li元素含量为7%)中可回收LiCO3的质量为_______g。(已知回收率为85%)

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	X	Y
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(1)已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1；

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2；

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3；

④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。

上述反成热效应之间的关系式为△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

(2)将不同量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，得到如下表三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	H2	CO
1	800	2	4	4/3	8/3	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”）反应；实验2的平衡常数K=________。

②若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的代数式表示）。

③若保持温度和容积不变，向实验1再增加4molH2O(g)，使反应达到新的平衡。下列说法不正确的是______（填序号）。

A.新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5 : 3

B.新平衡时H2O的转化率增大

C.新平衡时CO的浓度是0.8 mol·L-l

D.新、旧平衡时容器内气体密度之比为5 : 3

(3)室温下，用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

a.点②所示溶液中的电荷守恒式为________________________。

b.点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。

c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。

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	条件	离子组	离子共存判断及反应的离子方程式
A	滴加NaCl溶液	K+、Al3+、SO42-、AlO2-	不能大量共存 Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓
B	通入CO2,	Na+、K+、 C6H5O-、CH3COO-	不能大量共存，2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
C	常温下由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1的溶液	Fe2+、Na+、Cl-、NO3-	可能大量共存
D	通入少量SO2气体	K+、Na+、ClO-、SO42-	不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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