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    【题目】（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层能级，该能层有______个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为______。

    （2）、均为短周期金属元素。依据下表数据，写出原子的核外电子排布式：______。

    电离能/

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    【答案】9

    【解析】

    （1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，则说明该能层含有s、p、d能级，其轨道数为1+3+5=9个；原子共有3个价电子可知，则其价电子排布式为3d14s2，其价电子排布图为，故答案为：9；；

    （2）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s2，

    故答案为：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时即产生N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

    (1)写出该反应的热化学方程式____。

    (2)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__。

    (3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol-1

    CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol-1

    则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　 ΔH3＝____kJ·mol-1

    (4)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

    ①X是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，X元素的名称是___，在元素周期表中的位置是___，位于周期表___区。。

    ②C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___。

    （2）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

    ①基态铜原子的电子排布式为___。

    ②CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是___；Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___个铜原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计能够成功的是(　　)

    选项

    实验目的

    实验步骤及现象

    A

    检验亚硫酸钠试样是否变质

    试样白色沉淀沉淀不溶解

    B

    检验某盐是否为铵盐

    试样产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

    C

    证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强

    NaI溶液溶液变蓝色

    D

    除去硝酸钾晶体中少量氯化钠

    试样 硝酸钾

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是

    A. 电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动

    B. Zn电极发生了氧化还原反应

    C. 电子经过溶液移向石墨电极

    D. 锌电极的电极反应式：Zn + 2OH--2e- = ZnO + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

    （1）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则中存在__________（填序号）

    a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.键 e.π键

    （2）可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为____________________，第二种配合物的结构可表示为____________________。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是____________________。（提示：这种配合物的结构可表示为。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各有机化合物的命名正确的是(　　)

    A. CH2===CH—CH===CH21，3－二丁烯

    B. 3－丁醇

    C. 甲基苯酚

    D. 2－甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修3：物质结构与性质）

    有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

    （1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________。

    （2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为_________(用化学式表示)。

    （3）A的最简单氢化物分子的空间构型为_______，其中A原子的杂化类型是________。

    （4）A的单质中δ键的个数为_______________，π键的个数为_______________。

    （5）写出基态E原子的价电子排布式：__________________________。

    （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a ＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题；

    (1)为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。

    ①用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填试剂名称)。

    ②用(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为______(磷转化为Na3 PO4)。

    ③用H2 C2 O4与浓硫酸制取CO(化学方程式为H2C2O4 CO+CO2+H2O并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为___→g(气流从左至右)，其中装置D中盛放的药品是___

    (2)乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO，CO，C2 H4及空气)，按如图所示 装置进行尾气转化并检验。

    ①为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_________(填标号)。

    a. NaOH溶液　b.酸性KMnO4溶液

    c.澄清石灰水　d. Br2／CCl4溶液

    ②通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是___；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：___

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