某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究.做了如下的实验:以铜为电极.按如图所示的装置电解饱和食盐水.实验现象:接通电源30 s内.阳极附近出现白色浑浊.之后变成橙黄色浑浊.此时测定溶液的pH约为10.一段时间后.试管底部聚集大量红色沉淀.溶液仍为无色.查阅资料:物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜氯化亚铜颜色固体呈棕色.浓溶液呈绿色.稀溶液呈蓝色红色橙黄色白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。

查阅资料：

物质	氯化铜	氧化亚铜	氢氧化亚铜(不稳定)	氯化亚铜
颜色	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	红色	橙黄色	白色

※ 相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH。

下列说法错误的是（）

A. 反应结束后最终溶液呈碱性 B. 阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e－ == H2↑+ 2OH－

C. 电解过程中氯离子移向阳极 D. 试管底部红色的固体具有还原性

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B. 化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化

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D. 放热反应不需要加热就一定能发生

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Ⅰ.化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2－的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]－的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423 K 的温度下制备F2的化学方程式：_________________________。

现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式________________________。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。

Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：________________________

②已知25 ℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.6×10－4。

某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H＋)＝___________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：________________________。

③又已知25 ℃时，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________

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