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    F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱的原因是


    1. A.
      原子最外层电子数都是7
    2. B.
      原子核外电子层数逐渐增多
    3. C.
      相对原子质量逐渐增大
    4. D.
      相对分子质量逐渐增大
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素元素以F、Cl、Br、I的顺序，其原子半径逐渐
     
    ，元素的氧化性逐渐
     
    ，与氢气反应的剧烈程度逐渐
     
    ，相同条件下，单质的密度逐渐
     
    ，熔点逐渐
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    电负性

    1.61

    2.04

    1.57

    2.55

    3.16

    3.98

    0.98

    元  素

    Mg

    N

    Na

    O

    P

    S

    Si

    电负性

    1.31

    3.04

    0.93

    3.44

    2.19

    2.58

    1.90

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    (1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是：_______________________________________________________________________________。

    (2)预测Br与Ⅰ元素电负性的大小关系________________，电负性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。

    (3)习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物。（电负性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用DX表示，请找出用DX来判断离子键或共价键的数值范围：即当DX________时一般为离子键，当DX________时一般为共价键。试判断AlBr3中化学键的类型是________。

     

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    科目：高中化学 来源：设计必修一化学鲁科版 鲁科版 题型：022

    溴和海水提溴

    1．溴的存在

    地球上99％的溴元素以Br－的形式存在于海水中．溴被称为________．溴是海水中的常量元素．

    2．卤族元素

    F、Cl、Br、I等原子结构和元素性质有一定的相似性，通称为卤族元素．

    3．溴单质和碘单质的物理性质

    实验1：

    实验2：碘受热不经液体直接变成了固体——升华．

    由于液态溴容易挥发成溴蒸气，因此，常常在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，贮于阴凉处密闭保存．

    由于碘易升华，所以必须将碘置于阴凉处，密闭保存．

    碘易升华的性质，常用于碘的制取和从混合物中的分离，提取指纹等．

    4．氯、溴、碘单质氧化性的强弱

    实验方案和实验记录：

    归纳整理1：氧化性：Cl2＞Br2＞I2(＞S)

    归纳整理2：Cl2可从溴化物的溶液里把Br2置换出来：

    2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－

    5．海水提溴的工艺流程

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    电负性

    1.61

    2.04

    1.57

    2.55

    3.16

    3.98

    0.98

    元  素

    Mg

    N

    Na

    O

    P

    S

    Si

    电负性

    1.31

    3.04

    0.93

    3.44

    2.19

    2.58

    1.90

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    (1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是：_______________________________________________________________________________。

    (2)预测Br与Ⅰ元素电负性的大小关系________________，电负性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。

    (3)习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物。（电负性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用DX表示，请找出用DX来判断离子键或共价键的数值范围：即当DX________时一般为离子键，当DX________时一般为共价键。试判断AlBr3中化学键的类型是________。

     

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