Question

【题目】已知某温度下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是（ ）

A.A中放热92.4kJ

B.B中放热46.2kJ

C.A中热量变化值大于B中2倍

D.A中热量变化值等于B中的2倍

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．反应热是反应完全进行所放出或吸收的热量。该反应为可逆反应，反应不能进行到底，选项A错误；

B．反应热是反应完全进行所放出或吸收的热量。该反应为可逆反应，反应不能进行到底，选项B错误；

C． A相当于对B加压后体积放大2倍，平衡正向进行，反应正向进行程度大，所以A中热量变化值大于B中2倍，选项C正确；

D．A中热量变化值大于B中2倍，选项D错误；

答案选C。