Question

如图为以惰性电极进行电解：
（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：

Cu²⁺+2e^-═Cu

，
B：

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，
总反应方程式：

CuCl₂

电解  .

Cu+Cl₂↑

；
C：

4Ag⁺+4e^-═4Ag

，
D：

4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

，
总反应方程式：

4AgNO₃+2H₂O

通电  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃

；
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为

2：2：4：1

．

Answer 1

分析：（1）左、右两个装置都是电解池，左侧装置，A连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Cu²⁺放电生成Cu，B连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，Cl^-放电生成Cl₂，阴、阳电极反应式之和为总反应式；
右侧装置，C连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Ag⁺放电生成Ag，D连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，水放电生成O₂与H⁺，阴、阳电极反应式之和为总反应式；
（2）根据电子转移守恒计算A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比．

解答：解：（1）左、右两个装置都是电解池，左侧装置，A连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Cu²⁺放电生成Cu，阴极电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，B连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，Cl^-放电生成Cl₂，阳极电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，总反应式为：CuCl₂

电解  .

 Cu+Cl₂↑；
右侧装置，C连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Ag⁺放电生成Ag，阴极电极反应式为4Ag⁺+4e^-═4Ag，D连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，水放电生成O₂与H⁺，阳极电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，总反应式为4AgNO₃+2H₂O

通电  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案为：Cu²⁺+2e^-═Cu，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，CuCl₂

电解  .

 Cu+Cl₂↑；
4Ag⁺+4e^-═4Ag，4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，4AgNO₃+2H₂O

通电  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（2）两个装置中转移的电子物质的量相等，故由电极反应式可知，A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为2：2：4：1，
故答案为：2：2：4：1．

点评：本题考查电解原理，难度不大，掌握离子放电顺序是关键，转移根据电子转移守恒计算电极产物的物质的量之比．