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    某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

    A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

    B．用托盘天平称量25.20 g NaCl

    C．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

    D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市高三上12月学业调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

    ①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应

    ②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应

    ③浓盐酸与过量的MnO2

    ④过量的铜与浓硫酸

    ⑤过量银与稀硝酸

    ⑥过量的稀盐酸与块状石灰石

    A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是

    A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附属中学高一上三次阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    A

    黄绿色

    橙色

    蓝色

    无色

    B

    无色

    橙色

    紫色

    白色

    C

    黄绿色

    橙色

    蓝色

    白色

    D

    黄绿色

    无色

    紫色

    白色

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与日常生活密切相关，下列有关说法不正确的是

    A．过氧化钠作供氧剂

    B．葡萄糖酸亚铁可作补铁剂

    C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

    D．明矾用作净水剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列属于氧化还原反应的是

    A．SO2＋H2O=H2SO3

    B．H2CO3=CO2↑＋H2O

    C．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O

    D．C＋O2CO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO32-+I2+H2O”设计成原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是

    A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转

    B．甲组操作时，溶液颜色变浅

    C．乙组操作时，C2做正极

    D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川阆中中学校高一上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

    （1） 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。

    （2） 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关的离子方程式为 。

    （3） 取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。

    （4） 原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。(填序号)

    A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    化学反应原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：

    （1）下列判断正确的是______________。

    ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

    则ΔH1﹤ΔH2

    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l) ΔH2

    则ΔH1﹤ΔH2

    ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2

    则Q1﹤Q2

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2

    则ΔH1﹤ΔH2

    （2）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)

    设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题：

    ①铜电极发生的电极反应为_____________________。

    ②溶液中Cu2+向________极移动。

    （3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

    某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。

    回答下列问题：

    ①Y的化学式是 。

    ②反应进行到3min时， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率，v(H2)= mol·L－1·min－1。

    ③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是 。

    A．容器内各气体的体积分数保持不变

    B．混合气体密度不变

    C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）

    D．混合气体的平均相对分子质量不变

    E．CO2的转化率为70%

    F．混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3

    ④上述温度下，反应CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。

    ⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g)，此时平衡将 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。

    （4）室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是____________。

    ①．a点时：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) >c(OH－)

    ②．b点时：c(Na+)＝c(CH3COO－) >c(H＋) =c(OH－)

    ③．c点时：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)

    ④．d点时：c(Na+)> c(CH3COO－) > c(OH－) >c(H+)

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