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    SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。

    （1）二氧化硫的水溶液

    ①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1:40，其中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是__________。（结合有关平衡方程式简要说明）

    ②欲验证酸性：H2SO3>HClO，选用下面的装置，其连接顺序为：

    A________（按气流方向用大写字母表示即可）。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为___。

    （2）二氧化硫的还原性

    已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。（部分固定装置未画出）

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体

    若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃

    SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为①____

    若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃

    SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

    关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E，F中。

    E中②__________

    E中反应的离子方程式③________

    F中④__________

    F中反应为2OH-+SO2=SO32-+H2O

    练习册系列答案
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    下列说法正确的是

    A. 溶液和胶体的本质区别为是否能产生丁达尔效应

    B. K2Cr2O7溶液和氢溴酸能存放于同一药品橱内

    C. 用带玻璃塞的细口试剂瓶保存氢氟酸

    D. CH4和C2H4均属于常用危险品中的易燃气体

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    A. 离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

    B. 原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

    C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．SiH4比CH4稳定

    B．O2-半径比F-的小

    C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强

    D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是

    A. Sm与Sm互为同位素 B. Sm与Sm的化学性质不同

    C. Sm与Sm是同一种核素 D. Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省安庆市高三第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机化合物的说法不正确的是

    A. 1,2-二甲苯也称邻二甲苯

    B. 氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽

    C. 苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象

    D. C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古赤峰市宁城县高三一模理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    工业废水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害。

    已知：i. 2CrO42-（黄色）+ 2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O

    ii. Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮绿色) + H+

    (1) 含铬工业废水的一种处理流程如下：

    ① i. 若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显_______色。

    ii. 能说明转化一步反应达平衡状态的是_______（填字母序号）。

    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)

    c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH不变

    ② 步骤②还原一步的离子方程式是___________________________；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO4·7H2O的物质的量是_______mol。

    ③ 沉淀一步中，向含Cr3+(紫色)溶液中，逐渐滴加NaOH溶液。当pH＝4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多。当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色。

    i. 请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：_______。

    ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，一次性加入等体积0.6 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是__________。

    ④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，铬元素以_______形式存在（填离子符号）。

    (2) 用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性工业废水，可以直接除去铬。随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    ① 结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：_______。

    ② 结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：_______。

    ③ 溶液中同时生成的沉淀可能还有_______(填化学式)。

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    苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下 列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是

    A. 碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B. 分子中既有键又有 键

    C. 能发生加成反应和取代反应 D. 既能与盐酸反应，又能被氧化

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    M2+ 离子有2个电子层，则M在周期表的位置是

    A. 第二周期零族 B. 第二周期Ⅷ族

    C. 第二周期ⅡA族 D. 第三周期ⅡA族

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