Question

Ⅰ．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
（1）如图烧瓶中盛有Na₂O₂固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验．请根据下列要求回答问题：

①请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）

A

→

D

→

B

→E；
②试管B中的反应方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O

；
Ⅱ．①分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的

氧化

性、二氧化硫的

漂白性

性．
②一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象．若原有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，反应中共转移了0.1mol电子，则该反应的离子方程式为：

5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-

．
Ⅲ．为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生反应化学方程式为

2NO+O₂=2NO₂

、

NO₂+SO₂=NO+SO₃

，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．

Answer 1

分析：I．①用产生的气体做氨的催化氧化实验，需要的装置有干燥装置、反应装置、尾气处理装置；
②在催化剂、加热条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水；
II①氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，二氧化硫也有漂白性；
②氯气有强氧化性，能氧化碘生成碘酸，同时自身被还原生成盐酸；
III一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和二氧化硫发生氧化还原反应．

解答：解：I ①用A发生制取氨气和氧气，用产生的气体做氨的催化氧化实验，产生的氨气中含有水蒸气，所以需要干燥装置，则应选择装置D；氨气和氧气的反应需要反应装置，需要装置B；反应后的气体不能直接排空，需要尾气处理装置，以含有氮的氧化物，则用碱液来处理尾气，则选择装置E，所以装置连接顺序为A→D→B→E，
故答案为：A D B；
②在催化剂、加热条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
II①氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸有强氧化性，所以能使品红溶液褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫有漂白性，故答案为：氧化性，漂白性；
②氯气有强氧化性，能和碘发生氧化还原反应生成盐酸和碘酸，离子反应方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-，
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-；
III一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应方程式为：2NO+O₂=2NO₂，二氧化氮和二氧化硫发生氧化还原反应，反应方程式为：NO₂+SO₂=NO+SO₃，
故答案为：2NO+O₂=2NO₂，NO₂+SO₂=NO+SO₃．

点评：本题考查了氨气的催化氧化、氨气的制取等知识点，注意次氯酸的漂白性和二氧化硫漂白性的不同，为易错点．