某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是 （ ）
A．气体A是NO B．X中不能确定的离子是 A13+和C1ˉ
C．溶液E和气体F能发生化学反应 D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ
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中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。
请回答下列问题：
(1) G的化学式__________。
(2) F的浓溶液与A反应，F体现性质与下列反应H2SO4体现性质完全相同是_____(填字母序号)。
A. C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O B. Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C. Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D. FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
(3)写出反应E＋H2O2-→F的化学方程式：_______________________________。
(4)若反应F＋D-→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为________。
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中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于
的叙述错误的是
A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293
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下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
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一般情况下，前者无法决定后者的是 （ ）
A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应
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在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是
a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸 f.研钵 g.烧杯
h.坩埚 i.石棉网 j.玻璃片 k.药匙 l.燃烧匙
A.abdi B. cefk C. fghl D. bcegj
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将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别放入等质量的过量的水中，得到溶液的质量分别为a g和b g ，（设反应中水分不损失）则a和b的关系为
A．a＜b B．a＞b C．a =b D．无法确定
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丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 ( )
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
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已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH
随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度
的大小关系是：c(Na+) > c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
C. 图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
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