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    【题目】绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是

    A. 工业冶炼 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

    B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

    C. 实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    D. 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    【答案】B

    【解析】

    绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，即原子利用率达到100%。

    A. 工业冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中生成物是两种，原子利用率没有达到100%，A错误；

    B. 用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2中生成物只有一种，原子利用率达到100%，B正确；

    C. 实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑中生成物是三种，原子利用率没有达到100%，C错误；

    D. 实验室制取氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑中生成物是两种，原子利用率没有达到100%，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时，H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 H2CO3 Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10-11 HClO Ka=3.0×10﹣8 饱和 NaClO 溶液的浓度约为 3mol/L．

    （1）室温下，0.1mol/L NaClO 溶液的 pH _____0.1mol/L Na2SO3 溶液的 pH．（选填“大于”、小于”或“等于”）。浓度均为 0.1mol/L 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为_______________。

    （2）下列离子反应正确的有：__________。

    A．2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O B．ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

    C．ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣ D．2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

    （3）某消毒液的有效成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH 等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：__________。

    A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

    B．室温下，该消毒液的 pH 约为12，主要是因为：ClO﹣+H2OHClO+OH﹣

    C．该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：H++ClO﹣═HClO

    D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O

    （4）25℃时，0.1mol 下列气体分别与 1L0.l mol·L﹣1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液的pH 由大到小的顺序为：_________（用 A、B、C 表示）．

    A．SO3 B．SO2 C．CO2

    （5）下列说法不正确的是（_____）

    A．一定温度下，pH相同的氨水和氢氧化钠等体积混合后溶液pH不变

    B．含等物质的量的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)

    C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    D．水中加入金属钠，虽反应生成了强碱氢氧化钠，但促进了水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是(　　)

    A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-Cu

    C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

    D. a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,某浓度的碳酸中含碳微粒的物质的量浓度的对数值与溶液的pH的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. lgKa1(H2CO3)=6.38

    B. C点对应溶液的pH=8.36

    C. 溶液的pH=8时,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)

    D. 25℃时,反应CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数对数值1gK=-6.96

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣四种离子，其中K+与Mg2+的个数之比为4：5，则NO3﹣与SO42﹣的物质的量浓度之比一定不是（ ）
    A.8：3
    B.3：2
    C.1：3
    D.2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.乙烯的分子式可写成(CH2)2

    B.乙烯的结构简式为CH—CH

    C.乙烯与HCl反应生成CH3CH2Cl

    D.乙烯的结构简式为CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（ ）

    A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.溴水D.汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室溫下，0.25molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出352.75kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式:_________________。为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。

    方案1: 利用FeO吸收CO2获得H2

    ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol

    ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol

    (1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =__________

    (2) 在反应i中，每放出38.0kJ热量有____________gFeO被氧化。

    室温下，物质的量浓度均为0.lmol/L 的几种盐溶液的pH如下表:

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    溶液

    NH4Cl

    CH3COONH4

    NaHCO3

    NaX

    Na2CO3

    pH

    5

    7

    8.4

    9.7

    11.6

    (3)写出溶液④中通入少量CO2的离子方程式:__________

    (4)25℃时，溶液①中，由水电离产生的c(OH-)=_____mol/L。

    (5)下列说法正确的是__________ (填序号)。

    A.c(NH4+):①>②

    B.物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

    C.等体积的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

    D.将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

    方案2:利用CO2制备CH4

    300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

    (6)①从反应开始到恰好达到平衡时，H的平均反应速率v(H2)=____________。

    ②300℃时，反应的平衡常数K=____________。

    ③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新达到平衡时CH4的浓度__(填序号)。

    A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L

    C.0.8mol/L4)<1.6mol/L D.大于1.6mol/L

    (7)300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).则v正___v逆

    (填“>”“<”或“=" )。

    (8)已知:200℃时，该反应的平衡常数K=64.8L2·mol-2。则ΔH4____0(填“>”“<”或“=”)。

    方案3:利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示:

    (9)①放电时，正极的电极反应式为____________。

    ②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B. 标准状况下，2.24LSO3分子数为0.1NA

    C. 加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

    D. 0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

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