在给定条件下.离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是( )选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水pH=7的溶液K+.Al3+.SO42-.AlO2-不能大量共存Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓B通入CO2Na+.K+.C6H5O-.CH3COO- 不能大量共存2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（　　）

选项	条件	离子组	离子共存判断及反应的离子方程式
A	滴加氨水pH=7的溶液	K+、Al3+、SO42-、AlO2-	不能大量共存 Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓
B	通入CO2	Na+、K+、C6H5O-、CH3COO-	不能大量共存 2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
C	由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1	Fe2-、Na+、Cl-、NO3-	可能大量共存
D	通入少量SO2气体	K+、Na+、ClO-、SO42-	不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

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C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：

（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______。

（2）步骤③中MnO2的其作用是______，另外一种物质X可以是______。

A．MgCO3 B．ZnO C．MnCO3 D．Cu(OH)2

（3）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式______。MnO2可做超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______.

（4）已知：H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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下列有关新型有机高分子材料的说法中，不正确的是(　　)

A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等

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