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    某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是 （ ）

    A. 原子半径：W＞Y＞Z＞X

    B. 气态氢化物的稳定性：X＜Z

    C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

    D. Y的氧化物是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省清远市清城区高三上期末B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）

    A．部分反应 B．任何反应 C．可逆反应 D．气体反应

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应

    （1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol

    （2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2=b kJ/mol，其它数据如表：

    化学键

    C═O

    O═O

    C-H

    O-H

    键能kJ·mol-1

    798

    x

    413

    463

    下列说法正确的是

    A．上表中 x=(1796+b)/2

    B．H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol

    C．当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ

    D．利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    反应原理：Na2SO3 （aq）＋S（s）Na2S2O3 （aq）

    实验步骤：

    ① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ② 安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热， 微沸60分钟。

    ③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1） Na2S2O3 中硫元素的化合价为_____________；Na2S2O3在强酸性溶液中不能稳定存在，其原因为___________________（用离子方程式表示）。

    （2）仪器a的名称是________，其作用是________________。

    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。检验其是否存在的方法是___________________。

    Ⅱ.测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定（反应原理为：2S2O＋I2===S4O＋2I-）。

    （4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____________。

    （5）滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为20.00mL。产品的纯度为（用含W的代数式表示）_____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验叙述及操作正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A. Na与乙醇反应时的反应速率比与水反应时的慢

    B. 除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是将其通入溴水中C﹒已知和是同一种物质,说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的

    C. 苯不能使酸性高猛酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

    ①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

    已知： N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

    写出气态肼和N2O4反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________。

    ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： ____________________。

    (2)在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=bkJ•mol﹣1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：

    温度/℃

    200

    300

    400

    K

    1.0

    0.86

    0.5

    写出该反应的化学平衡常数的表达式： ，b 0(填“大于”、“小于”或“等于”)

    ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正(N2) v逆(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)

    (3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

    ①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为______________________。

    ②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___________________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝__________(不考虑溶液体积变化) 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高一上模拟考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示在密封容器中，一部分装入2.3 g金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是

    A．21.7 g B．20.0g C．1.6 g D．10.8 g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在水溶液中发生如下反应

    ①16H＋＋10C－＋2XO===2X2＋＋5C2＋8H2O；

    ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。下列说法错误的

    A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行

    B．氧化性由强到弱的顺序XO＞C2＞B2＞A3＋

    C．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋

    D．反应③是置换反应

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