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    已知反应3Cu+8HNO3（稀）═Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．当生成2molNO时，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    有2molHNO3被还原

    B．

    转移的电子数目为6mol

    　

    C．

    有8molHNO3参加反应

    D．

    HNO3只作氧化剂


    考点：

    氧化还原反应．

    分析：

    3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，然后利用化合价的变化来分析转移的电子数．

    解答：

    解：A、由反应可知，当生成2molNO时，2molHNO3被还原，故A正确；

    B、由反应可知，N元素从+5价降低到+2价，则生成2molNO转移的电子数为6NA，故B错误；

    C、当生成2molNO时，有8molHNO3参加反应，故C正确；

    D、因部分硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，所以HNO3作氧化剂和酸，故D错误；

    故选AC．

    点评：

    本题考查氧化还原反应，明确硝酸中氮元素的化合价变化是解答本题的关键和难点，题目难度不大．

    　

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    下列实验方案设计中，可行的是（）

        A． 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉

        B． 用萃取的方法分离汽油和煤油

        C． 用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

        D． 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断(　　)

    ①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a>b④a<b

    A．①③       B．①④        C．②③         D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度，从大到小的顺序是

    （　　）

    　

    A．

    p（N2）＞p（H2）＞p（HCl）

    B．

    p（H2）＞p（N2）＞p（HCl）

    C．

    p（H2）＞p（HCl）＞p（N2）

    D．

    p（HCl）＞p（N2）＞p（H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（　　）

    　

    A．

    不溶物一定是Cu

    　

    B．

    不溶物一定含铜，但不一定含铁

    　

    C．

    不溶物一定是Fe

    　

    D．

    溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在口KClO3+口HCl（浓）=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反应中，

    （1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是　　，　　，　　，　　，　　．

    （2）写出该反应的离子方程式　．

    （3）若有7.3gHCl被氧化，则有　　molCl2生成．

    （4）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是　　

    A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3　　　　　　　 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2

    C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O　　　    D、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

    B．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应

    C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数

    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题：

    (1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是________kJ；

    (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为                                                  

                                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．

    （1）常温下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反应的离子方程式为　　，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因　H　，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH　（填“增大”“减小”或“不变”）

    （2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为　，实验室通常选择　　（选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化．

    （3）课本中选用Na2S2O3与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响．选用Na2S2O3来比较化学反应速率快慢的原因是　　．

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