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    现有含I―，Cl―，SO42―，CO32―四种阴离子的稀溶液，为了将它们以沉淀或溶液的形成分离出来，进行了以下操作。

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    回答：(1)生成A，B，D的离子方程式

        (2)向A中加稀硝酸有气泡产生，写出离子方程式

    (3)溶液E中含有哪些阴离子。

        (1)Ca2＋+CO32-=CaCO3↓

         Ba2＋+SO42-=BaSO4↓

         2I-+Br2=2Br-+I2

        (2)CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑

        (3)Cl-、Br-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知几种离子的还原能力强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）
    （1）若氯水中有0.15mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是
    Br-、Cl-
    Br-、Cl-
    ，剩余Fe2+的物质的量为
    0.1mol
    0.1mol
    ．
    （2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为
    0.25mol
    0.25mol
    ，若最终所得溶液为400mL，溶液中主要阳离子及其物质的量浓度为
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．
    （3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是
    Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
    Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
    ．
    （4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸），试写出此反应的离子方程式：
    5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
    5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
    ，上述所有反应共消耗Cl2
    0.8
    0.8
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    △
     
    ②R—CH2—X＋H2OR—CH2OH(R代表烃基，X代表Cl、Br、I原子)现有含C、H或C、H、O的化合物A~F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。

    试写出化合物A、F的结构简式：____________、____________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省实验中学高二上学期期中化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2—的含量应不超过0.2mg·L-1。
    饮用水中CIO2、CIO2—的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I—还原为CIO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，CIO2—也能被I—完全还原成Cl—。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
    2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI

    ①请写出pH≤2.0时，CIO2—与I—反应的离子方程式　　  　　。
    ②请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
    步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
    步骤3：加入足量的K I晶体。
    步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
    步骤5：　　               　　。
    步骤6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
    ③根⑤据你现有的知识，写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为                       
    ④根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO2—的浓度为　　 　　mol·L-1（用含字母的代数式表示。）
    ⑤若饮用水中ClO2— 的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2— 还原成Cl—-, 请猜测该反应的氧化产物是           (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省龙岩市高三毕业班教学质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：2KClO32KCl＋3O2↑

    I．现有下列仪器或装置：

    （1）A－D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是＿＿＿＿(填序号)。

    （2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→___→___→g→h→烧杯(填序号)。

    Ⅱ．KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味。据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种。资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2。为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如右装置进行实验：

    （3）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放_____溶液。

    （4）确定副产物中含有ClO2的现象是_________________。

    （5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论?

    答：_____ (填“能”或“不能”)。理由是________________________________。

    Ⅲ．ClO2是饮用水消毒剂。用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-。为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH＝8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I- ＝I2+2ClO2-，反应结束后产生amolI2；继续调节溶液pH＝1，又发生如下反应：ClO2-+4H++4I- ＝2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生bmolI2。

    （6）饮用水中c(ClO2-)＝_____________mol·L- 1(用含字母的代数式表示)。

     

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