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【题目】法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物,其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.法匹拉韦的分子式为C5H4N3O2F

B.法匹拉韦最多能与4 mol H2发生加成反应

C.法匹拉韦在一定条件下能与NaOH溶液发生反应

D.法匹拉韦能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【答案】B

【解析】

A. 根据物质结构简式可知法匹拉韦的分子式为C5H4N3O2FA正确;

B. 该物质分子中含有的1个碳碳双键、1C=N键在一定条件下能与氢气发生加成反应,所以法匹拉韦最多能与2mol H2发生加成反应,B错误;

C. 法匹拉韦含有肽键,因此在一定条件下能与NaOH溶液发生反应,C正确;

D. 法匹拉韦分子中含有碳碳双键,容易被酸性高锰酸钾溶液氧化,因此可以使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去,D正确;

故答案选B

练习册系列答案
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【题目】过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂,化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2,过碳酸钠溶于水分解成Na2CO3H2O2

1FeOCl常用作过碳酸钠使用时的催化剂。FeCl3·6H2O250℃时分解可得到FeOCl,该反应的化学方程式为______________________________________

2)测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)

步骤:称取样品0.800 0 g于锥形瓶中,加水溶解,滴加甲基橙作指示剂,用0.200 0 mol·L1H2SO4溶液滴定至终点,消耗硫酸25.00 mL

步骤:另称取样品0.800 0 g于锥形瓶中,加水溶解,加稀硫酸酸化,用0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO被还原为Mn2),消耗KMnO4溶液30.00 mL

①步骤中,滴定终点的现象是____________________

②步骤中,若样品溶于水酸化后放置一段时间,然后再进行滴定,则过碳酸钠化学式中ab的测定结果将________(偏大”“偏小无影响”)

③通过计算确定该过碳酸钠化学式(写出计算过程)___________

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【题目】下列解释事实的方程式不正确的是( )

A.K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的离子反应方程式:2Fe(CN)63- + 3Fe2+= Fe3[Fe(CN)6]2

B.含氟牙膏防治龋齿的原理是氟离子会跟羟基磷灰石发生沉淀转化生成氟磷灰石的离子反应方程式:Ca5(PO4)3(OH) +F- Ca5(PO4)3F +OH -

C.TiCl4制备TiO2的化学方程式:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl

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【题目】常温下,用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HAKa 1.0×10-5)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.a 点溶液的 pH 约为 5

B.水的电离程度:c 点>d

C.b 点溶液中粒子浓度大小: c(A-)c(K+)c(HA)c(H+)c(OH-)

D.e 点溶液中:c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

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【题目】溴、铜及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

1)基态Br原子核外电子排布式为[Ar]___

2)已知反应:Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O

①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中,与铜形成配位键的原子是___BF4-的空间构型是___,与BF4-互为等电子体的分子有___(任写一种)

CH3CN分子中碳原子的杂化方式是___1CH3CN分子中含有___σ键。

3)电子亲合能与电离能相对应,元素的气态基态原子获得一个电子成为气态一价负离子所释放的能量称为该元素的第一电子亲合能,其大小主要取决于原子的有效核电荷、原子半径和原子的电子构型等因素。BrFCl位于同一主族,第一电子亲合能(如图1所示)原比氯和溴都小,其原因是___

4)溴化亚铜(晶胞结构如图2所示)可用作有机合成的催化剂,密度为4.71g·cm-3

①晶胞中Br-的配位数为___

②晶胞参数a=___(列出表达式即可)nm(NA为阿伏加德罗常数的数值)

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【题目】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

(1)如图是自来水表的常见安装方式,发生腐蚀过程中,电流从_______ (接头流向水表水表流向接头”)

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(3)有如图装置:

①图1中,用惰性电极电解过程中的实验数据如图,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中图1装置中产生气体的总体积(标准状况)。电解过程中转移n(e-)=0.4molb电极的实验现象为_______________Q点时,a电极收集到的气体体积为________________

②图2中,装置通电后,溶液仍然保持澄清,铁电极附近呈紫红色(已知FeO42-在水溶液中呈紫红色)Fe电极上发生的电极反应式为___________

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A.温度:T1<T2

B.若在D点对反应容器降温的同时缩小体积使体系压强增大,重新达到的平衡状态可能是图中G

C.E点时NO的平衡转化率为50%

D.a点是对应温度下的平衡脱氮率

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B.XY为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算Ka1H2S

C.XY点对应溶液中水的电离程度大小关系为:X<Y

D.Y点对应溶液中cK)与含硫各微粒浓度的大小关系为:cK)=3[cH2S)+cHS)+cS2]

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