【题目】已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、
、
、
、I-、
、
中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。
(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
实验步骤与实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ.观察溶液：无色透明 | ①原溶液中一定不含的离子是____。 |
Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液 | ②原溶液中一定不含的离子是_____，一定含有的离子是____。 |
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A | ③原溶液中还一定含有的离子是____，生成沉淀A的离子方程式为____。 |
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B | ④白色沉淀B中一定含有___，可能含有____。 |
(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段一定发生的离子方程式是______。
(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。
Y可能为(填化学式)____，B的组成为______。
【答案】Cu2+、Fe2+、
I-、
、Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+ 
、K+ 
Al3+＋3
===Al(OH)3↓＋3CO2↑ BaCO3 BaSO4 Ba2+＋2OH-＋2===BaCO3↓＋＋2H2O HCl(或HNO3) BaSO4和BaCO3，且
＝
【解析】
I．观察溶液：无色透明，一定不存在有色离子：Cu2＋、、Fe2＋；
Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，该气体为二氧化碳，溶液中一定存在，一定不存在与CO32－离子反应的Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋离子；得到无色溶液，一定不存在I－、，再根据溶液呈电中性判断原溶液中一定存在唯一阳离子K＋；
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A，说明溶液中一定存在铝离子，原溶液中一定存在；
IV．在Ⅲ所得溶液中含有过量的碳酸氢铵，加入过量Ba(OH)2溶液至过量，加热会有氨气生成，白色沉淀可能为碳酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物。
(1)I．观察溶液：无色透明，一定不存在有色离子：Cu2＋、MnO4－、Fe2＋；故答案为：Cu2＋、MnO4－、Fe2＋；
Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，该气体为二氧化碳，溶液中一定存在，一定不存在与离子反应的Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋离子；得到无色溶液，一定不存在I－、，再根据溶液呈电中性判断原溶液中一定存在唯一阳离子K＋；故答案为：I-、、Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+；
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A，说明溶液中一定存在铝离子，原溶液中一定存在，反应的离子方程式为Al3＋+3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：；Al3+＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑；
IV．在Ⅲ所得溶液中含有过量的碳酸氢铵，加入过量Ba(OH)2溶液至过量，加热会有氨气生成，白色沉淀可能为碳酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物，故答案为：BaCO3；BaSO4；
(2)实验Ⅳ中开始阶段发生反应为过量的碳酸氢铵与氢氧化钡反应，反应的离子方程式为：2HCO3－+Ba2＋+2OH=BaCO3↓+2H2O+，故答案为：2HCO3－+Ba2＋+2OH=BaCO3↓+2H2O+；
(3)沉淀B部分溶液Y酸，Y可能为硝酸或盐酸，则B中一定含有BaCO3、BaSO4，由图象可知 =
，故答案为：HCl或HNO3；BaCO3、BaSO4且 =。
全程金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe2 O3、FeO等)生产ZnSO4·7H2O的流程如下：
有关金属离子[c(Mn+)= 0.l mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
金属离 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cu2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 6.7 |
(1)“酸浸”时用的稀酸是____；滤渣1主要成分是____。
(2)“氧化”时的离子方程式为_________；加入ZnO除杂时溶液的pH控制范围是____～5.0。
(3)滤渣3含有锌和____；滤液得到ZnSO4·7H2O的操作是____、洗涤、干燥。
(4)取14.35gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表
温度／℃ | 100 | 250 | 680 | 930 |
质量/g | 8. 95 | 8. 05 | 6. 72 | 4.05 |
则680℃时剩余固体的化学式为________(填序号)。
A．ZnO B．Zn3O(SO4
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【题目】下列说法中，正确的是（ ）
A.
与
互为同系物
B.分子组成为C4H8O2，其中属于酯的结构有4种
C.乙醇和乙醚互为同分异构体
D.具有相同的分子通式的有机物一定是同系物
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【题目】以甲苯为原料合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PASNa)的路线如下：
已知：①
②
③
回答下列问题：
(1)肉桂酸中所含官能团的名称是______________。
(2)①试剂a的结构简式是________________。
②写出由A生成B的化学方程式：____________________。
(3)已知试剂b为相对分子质量为60的醇，且无支链，写出G的结构简式：________________，由肉桂酸制取G的反应类型是________。
(4)①当试剂d过量时，可以选用的试剂d是_____(填字母)。
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3
②参照题中信息，设计以
为起始原料制备
的合成路线。
____________________。
(5)在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X(分子式为C9H10O2)，X有多种同分异构体，符合下列条件的有________种。写出其中一种处于对位且核磁共振氢谱中比例为6：1：2：2：1的结构简式______________________________。
a．苯环上有两个取代基
b．能发生银镜反应
c．与Na作用有H2产生
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【题目】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是
A.
B.
C.
D.
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【题目】某同学在实验室进行1，2-二溴乙烷的消去反应，按下列步骤进行，请填空:
(1)按图连接好仪器装置并___。
(2)在试管a中加入2 mL 1，2-二溴乙烷和5 mL 10% NaOH的___溶液，再向试管中加入几片___。
(3)在试管b中加少量溴水。
(4)用水浴法加热试管里的混合物，持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察到的现象是____。
(5)①写出发生反应的化学方程式：__________。
②本实验中应注意的问题有______。
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【题目】汽车尾气净化原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是( )
A.a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等
B.0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好
C.0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L－1·h－1
D.0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多
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【题目】有机物
同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只2种；③
与足量的
反应生成
；④遇
溶液不显色.A如图所示转化关系：
已知：
回答下列问题：
(1)E中官能团名称_____，H的分子式为_______.
(2)由C生成G的反应类型是________.
(3)A的结构简式为____，G的结构简式为_________.
(4)①写出CD反应的化学方程式_________；
②写出I→J反应的离子方程式_____________.
(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件：a.能发生银镜反应，b.能发生皂化反应；c.能与
反应产生
，共有_____种(不含立体异构).其中核磁共振氡谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是_________(写结构简式).
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【题目】下列说法正确的是
A. 1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯
B. 对苯二甲酸(
)与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维(
)
C. 分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
D. 
分子中的所有原子有可能共平面
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