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    将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·－1的NaOH溶液。请回答：

    (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示，当V1＝160 mL时,则金属粉末中n(Mg)＝______________mol，V2＝_____________ mL。

    (2)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉物质的量分数为a ，用100 mL2mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是______________。

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    用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏低的是

    ① 容量瓶用蒸馏水洗涤但没有干燥

    ② 定容时仰视刻度线

    ③ 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

    ④ 称量NaCl固体时所用砝码生锈了

    A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. 全部

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

    A. 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化

    B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1

    C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

    D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省长沙市高二下学期第一次模块检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、 ⑦NO2、⑧SO2，下列操作正确的是(　 　)

    A. 烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

    B. 烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

    C. 在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

    D. 在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省长沙市高二下学期第一次模块检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

    A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

    C. υ（C）＝ 12 mol/（L·min） D. υ（D）＝ 6 mol/（L·min）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一下学期分班考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知将盐酸逐滴加入Na2CO3中，发生的反应依次为：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；现将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一下学期分班考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　)

    A. Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

    B. Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体

    C. Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

    D. Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ）

    A. 10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6NA

    B. 0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3NA

    C. 5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 NA

    D. 11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三2月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

    （1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合体系中 SO3的百分含量和温度的关系如图1所示，根据图1回答下列问题：

    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H____0（填“＞”或“＜”），

    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是____．

    a．体系的密度不发生变化

    b．SO2与SO3的体积比保持不变

    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

    d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3

    e．容器内的气体分子总数不再变化

    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    ①该反应的平衡常数表达式为_____，升高温度，平衡常数______（填“增大”或“减小”或“不变”）．

    ②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=______，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为______（填“a”或“b”或“c”或“d”）．

    ③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______点，温度T1______T2（填“＞”或“=”或“＜”）．

    （3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈_____性，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=_________________（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3•H2O：Kb=1.8×10﹣5）

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