工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 （ ）
A．二氧化硫体现还原性，做还原剂
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
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将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1硫酸中，然后加K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中Fe2＋全部转为Fe3＋，Cr2O
全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液物质的量浓度是A．0.05 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 ( )
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
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已知：①向饱和NaCl的氨气溶液中持续通入CO2气体；②向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体。最终两种溶液中均会析出NaHCO3晶体，下列有关说法中错误的是（ ）
A．①中的离子反应方程式是：Na++NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓ + NH4+
B．②中的离子反应方程式是：2Na++CO32－+H2O+CO2 = 2NaHCO3↓
C．上述变化说明相同温度下溶解度Na2CO3 > NaHCO3 > NaCl
D．向饱和CaCl2溶液中加入浓Ba(OH)2溶液，也会析出晶体
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单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
（1）写出单质Z的一种工业用途 _____________________________________；
由X制备Mg2Z的化学方程式为____________________________________。
（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为__________________________________，
Y分子的电子式为__________________________________。
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下面对氯气的叙述，正确的是
A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水尾气吸收；久置的氯水最终变为稀盐酸。
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在标准状况下，物质① 4 gH2；② 33.6L CH4；③ 1molH2O；④ 3.01×1023个O2。
含分子数最多的是__ ，含原子数最少的是___ _ ，
质量最大的是_ __ ，体积最小的是 。
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已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，
反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
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