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    下列说法正确的是
    A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多
    B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大
    C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强
    D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强
    A
    溶液的pH值越小，溶液中氢离子的浓度就越大，但氢离子数不一定越大，选项A不正确；B不正确，例如氨水但浓度越大，溶液的密度是越小的；C不正确，单质的化学活动性越强，亚可能是还原性越强；酸越弱，相应的钠盐就越容易水解，溶液的碱性就越强，选项D正确，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美国科学家最近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列各项中正确的是（    ）
    A．“E85”是由两种物质组成的一种燃料，属新能源
    B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放
    C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等
    D．乙醇属可再生性能源

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
    B．中和PH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少
    C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的1／2
    D．常温下，PH为12的溶液一定是碱溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是_____________；
    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________；
    (3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    (4)实验中该用60 mL 0.50 mol·L－1HCl跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。
    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH—) > c(H+)的操作是: ①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeC13固体  ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸
    A．②⑤B．①④C．③④⑥D．④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，KW=1.0×10—14；100℃时，KW=1×10—12  ,下列说法正确的是（   ）      
    A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
    B．25℃时，0.2 mol／L Ba（OH）2溶液和0.2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
    C．25℃时，0.2 mol／L NaOH溶液与0.2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
    D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的 PH =" 14," 现取 100mL该混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液时生成的沉淀已达最多(溶液的体积变化忽略不计), 计算回答下列问题:（无计算过程不得分）
    （1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?
    （2）反应后所得溶液的PH为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是
    A．氢气B．甲烷C．酒精D．木炭

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q1 <Q2的是(反应条件已略去)
    A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；△H＝－Q1 , 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；△H＝－Q2
    B．S(g) + O2(g) = SO2(g) ；△H＝－Q1 , S(s) + O2(g) = SO2(g) ；△H＝－Q2
    C．C(s) + 1/2O2(g) =" CO(g)" ；△H＝－Q1 , C(s) + O2(g) = CO2(g) ；△H＝－Q2
    D．H2(g) + Cl2(g) =" 2HCl(g)" ；△H＝－Q1 , 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) =" HCl(g)" ；△H＝－Q2

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