Question

下列化学实验事实解释正确的是（　　）

• A、含中1mol HNO₃的浓硝酸和稀硝酸分别与足量铜反应，稀硝酸溶液的铜更多，是因为稀硝酸的氧化能力强于浓硝酸
• B、铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO₄溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
• C、向AgCl沉淀中逐渐滴加KI溶液，生成黄色沉淀，是因为K_sp（AgCl）＜K_sp （AgI）
• D、生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌，是因为明矾能溶于形成胶体

Answer 1

分析：A．考虑比较氧化性的标准；
B．铁与浓硝酸发生钝化，铁的氧化物与硫酸铜溶液不反应；
C．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动；
D．明矾中含有Al³⁺，水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃能吸附水中悬浮的杂质；

解答：A．比较物质氧化性强弱可从反应的快慢，反应所需条件及得电子难易等考虑，浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈，故浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，故A错误；
B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，铁钉与浓硝酸发生钝化反应，铁钉表面生成致密的氧化膜，成分是铁的氧化物，再用蒸馏水冲洗，铁的氧化物不溶于蒸馏水，也不与CuSO₄溶液反应．故B正确；
C．向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，说明发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动，证明：K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故C错误；
D．明矾中含有Al³⁺，水解生成Al（OH）₃胶体，Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮的杂质，无消毒杀菌作用，故D错误．
故选B．

点评：本题考察了基础知识在实际中的应用．只有理解化学反应原理才能正确解释生活中的一些问题．