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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
    A．与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
    B．标准状况下，22．4L NH3中含有共价键的数目为NA
    C．1．0L 的水溶液中含有的氧原子数为3NA
    D．4．6g Na完全转化成的混合物，混合物中阴离子总数为0．1NA
    D

    试题分析：A项，1mol氯气反应生成2mol氯离子，电子转移为2mol。B项，1mol含有的氮氢键为3mol，标准状况下，22．4L氨气为1mol，含共价键数目为3NA。C项，未计算水中含有的氧原子。D项，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（   ）
    A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是NA
    B．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA
    C．标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为6/22.4 NA
    D．常温常压下，1mol乙烷所含有的共价键数目为8NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在300 mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量是        ，此溶液中含H+的物质的量是         ，H+的物质的量浓度是        ，其中含有            个SO，SO的物质的量浓度是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中NO3-物质的量浓度最大的是
    A．20 mL 2 moL／L Mg(NO3)2
    B．100 mL 2．5 mot／L NaNO3
    C．25 mL 1.0mol／L Al(NO3)3
    D．30 mL 2．5 mol／L NH4NO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。
    （1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将5．60 g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6．88 g。
    ①产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。
    ②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量         mol。
    （2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。
    Nierite的化学式为___________。T的化学式为____________。
    （3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。
    ①混合气体的平均摩尔质量为______________。
    ②填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。
    18K金成分
    		Au
    		Ag
    		Cu
    含量（质量分数）
    		75．00%
    		_________
    		_________
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2NA
    C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D．0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为
    A．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)
    C．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)D．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。
    （1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________ 
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
    （2）经计算，上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数），量取时应选用_______ （填序号①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒。
    （3）请将下列步骤补充完整：
    a.量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入    mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中。
    b.向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线       cm时，改用         小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
    c.将容量瓶盖好瓶盖，摇匀。
    （4）配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    转移时未洗涤烧杯，则结果         ；
    所用容量瓶未干燥，则结果           ；     
    定容时俯视，则结果              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
    A．ng该氯原子所含的电子数为
    B．mg该氯原子的物质的量为mol
    C．该氯原子的相对原子质量为
    D．0．5 mol该氯分子的质量为aNAg

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