研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)H﹣H、O = O和O﹣H键的键能分别为: a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH(g)的燃烧热为△H=—d kJ/mol。则CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+ H2O(l) △H= kJ•mol﹣1。(用含a、b、c、d的代数式表示)
(2)将CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)
已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示。该反应的△H 0(填“>”或“<”)。若温度不变,减小反应投料比,K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生反应制备二甲醚,当下列物理量不再发生变化时,能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。(填字母,多选)
A.二氧化碳的浓度 B.容器中的压强
C.气体的密度 D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比
(4)以二甲醚、空气、KOH溶液组成的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,如图所示,请写出该燃料电池负极反应式 。当燃料电池消耗2.8LO2(标况)时,NaCl溶液的pH= (溶液体积变化忽略)(常温)。
科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1,则a = kJ ?mol-1。
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ,温度升高后,K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2 L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为 。
②下列说法正确的是 (填字母)。
a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态
b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3
d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a~c装置中,能保护铁的是 (填字母)。
②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是 (填名称)。
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+2ΔH5
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省高三上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题
第31届奥林匹克运动会于2016年8月5日在巴西里约开幕,禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为:
利尿酸 ②兴奋剂
则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是
A.利尿酸分子中有三种含氧官能团,在核磁共振氢谱上共有六个峰
B.1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗4 mol Br2
C.两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
D.两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省高三上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题
有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为
A.11.7g B.5.85g C.8g D.15.5g
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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江牡丹江高级中学高三上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是
①其它条件不变时,缩小容器体积,平衡H2(g)+I2(g) 2HI(g)不移动,体系颜色不变
②常温下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存
③将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;
若pH<7,则H2A是强酸
A.全错 B.只有④正确 C.①③④正确 D. ①②③正确
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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江牡丹江高级中学高三上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
200 mL硝酸与一定量铝铁合金反应生成 3.36 L NO(标况),向反应后的溶液中加入150 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液,使铝铁元素恰好全部转化为沉淀,则原硝酸的浓度是
A.3 mol·L-1 B.2.25 mol·L-1 C.1. 5 mol·L-1 D.无法计算
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科目:高中化学 来源:2017届陕西省高三上学期月考二化学试卷(解析版) 题型:填空题
某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应_______________(用离子方程式表示)设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差 12 g,导线中通过__________mol 电子。
(2)其他条件不变,若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液,石墨电极发生的电极反应为___________,这是由于 NH4Cl 溶液显_______________(填“酸性”、“碱性” 或“中性”)。用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,然后滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,溶液颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设:“溶液中的+3 价铁被氧化为更高价态。” 如果+3 价铁被氧化为 FeO42-,写出发生反应的离子方程式___________________。
(3)其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的形装置如图所示,一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是____________,电极反应为__________;乙装置中石墨(Ⅰ)为__________(填“正”、 “ 负” 、 “ 阴”或“阳”)极。
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三上学期11月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是
A.灼烧 B.过滤 C.分液 D.蒸馏
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