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    在恒温恒容下，可以证明CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已达平衡状态的是（　 　）

    A. 3v正（H2）=v逆（CH3OH） B. 混合气体的密度不再改变

    C. 容器内压强不再改变 D. 此反应的平衡常数不再改变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （一）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O

    ①反应的速率-时间图像如图甲所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图乙所示．以下说法正确的是___________（填对应字母）．

    A．a1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2

    D．图乙中阴影部分面积更大 E．图甲中阴影部分面积更大

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________（填代号）

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．

    已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol

    2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：______________．

    （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：

    温度/℃

    800

    1000

    1200

    1400

    平衡常数

    0.45

    1.92

    276.5

    1771.5

    ①该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．

    ②T℃时，向1L密闭容器中投入l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=______________．

    （二）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

    （1）x=____________

    （2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为____________

    （3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为____________

    （4）平衡时容器中B的体积分数为____________

    （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是____________

    A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

    B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1

    C．气体的平均相对分子质量不再变化

    D．压强不再变化

    E．气体密度不再变化

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    科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省镇江市高二年级学业水平测试（必修）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 稀醋酸除水垢：CO32—＋2H+=CO2↑＋H2O

    B. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu = Fe2+＋Cu2+

    C. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

    D. 向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二下学期学前考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

    则M、N相比，较稳定的是____________。

    （2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)

    △H=－akJ·mol－1，则a_____726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。

    （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_________________。

    （5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol－1

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

    C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1

    则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二下学期学前考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. HA的酸性比HB的酸性弱

    B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

    C. 若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等

    D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/ c(B-)增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二下学期学前考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是(　 　)

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

    B. 碳与二氧化碳的反应既是吸热反应,又是化合反应

    C. 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

    D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高二上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    检测血液中的Ca2+能够帮助判断多种疾病。某研究小组测定血液样品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下：

    ①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；

    ②准确量取溶液10.00mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；

    ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

    ④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

    ⑤用0.0020mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积如图所示，离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

    回答下列问题：

    （1）已知H2C2O4属于二元弱酸，下列说法正确的是_________

    A．H2C2O4 溶液中：c(H+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4)

    B．相同温度下，等物质的量浓度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH4+)前者小于后者

    C．(NH4)2C2O4 溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4)

    D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)

    （2）实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色开始时缓慢，一段时间后迅速加快，利用水浴使反应液保持恒温时也是如此，出现该现象的可能原因是_________

    （3）12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液应用_________量取(填“酸式”或“碱式”滴定管）

    （4）到达滴定终点时的现象是_________

    （5）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    （6）计算血样中Ca2+的含量_________ g/100mL

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高二上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列改变可确认化学平衡一定移动的是（ ）

    A. 化学平衡常数发生了改变

    B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

    C. 正逆反应速率发生了改变

    D. 有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省宿州市高一上学期期末教学质量检测（a卷）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为

    A. 一定为1:1 B. 可能为2:3 C. 一定为3:2 D. 可能为1:6

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