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    可逆反应L(s )+aG(g)?bR(g)△H 达到平衡时、温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强pl>p2。下列判断正确的是

    A. 1+a<b B. △H<0 C. a>b D. 增加L的物质的量，可提高G的转化率

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验误差分析错误的是（　　）

    A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

    B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列选项中，符合右图所示关系的是（ ） 

    A. 一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系

    B. 在光照情况下，一定体积的饱和氯水的pH（Y）随时间（X）的关系

    C. 100℃，1个大气压下，按体积比1∶1混合的CO2和H2O(g)混合气通过足量Na2O2粉末，固体增加的质量（Y）与混合气体积（X）的关系

    D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成Al(OH)3 的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三2月份模拟演练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是

    A. A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键

    B. A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性

    C. 原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D

    D. 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省淄博市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。

    （1）基态硼原子的核外电子排布式为__________，有_______种不同能量的电子。

    （2）BF3溶于水后．在一定条件下可转化为H3O+·[B(OH)F3]-，该物质中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

    （3）与BH4-互为等电子休的分子是_______________(写化学式）。

    （4）EminBF4的熔点为12 ℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成。该物质的晶体属于_________晶体。

    （5）一种由硼和钐(Sm)形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a=n pm，则晶体的密度为_____________g·cm-3（设NA为阿伏伽德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省淄博市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是

    A. CO2的大量排放会导致酸雨的形成

    B. 黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质

    C. 推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放

    D. 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关二氧化硫的说法正确的是(　　)

    A. 密度比空气小

    B. 是无色无味的气体

    C. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

    D. 某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    最近我国“人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是(　　)

    A. H B. H C. He D. H

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省常州市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

    （1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式___________________。

    （2）已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，___________，干燥。

    (3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：

    步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

    步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体(略过量)，摇匀，在暗处放置30 min。

    步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。

    (已知反应：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

    ①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能__________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；上述步骤3中滴定终点的现象是__________。

    ②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为__________。

    ③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________。

    (4)将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为

    __________。

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