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    下列仪器名称书写正确的是

    A. B. C. D.

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三第五次模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。下列有关物质的推断不正确的是

    A．若甲为Na，则戊可能是H2O

    B．若甲为C2H4，则戊可能是O2

    C．若甲为NO，则戊可能是H2O

    D．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    钛白粉（金红石晶型 TiO2）被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，含有 Fe2O3 和 SiO2 等杂质）为原料制钛白粉的主要工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）第②步所得滤渣的成分是________。

    （2）操作④中需要控制条件以形成 TiO2·nH2O 溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中的“过滤”操作，可选用下列装置________（填选项）。

    （3）第③步的实验操作是______、过滤，从而获得副产品 FeSO4·7H2O。

    （4）为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度，取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL（加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计），向其中滴加2～3 滴KSCN溶液作指示剂，用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液出现红色，此时溶液中 Ti3+全部被氧化为 Ti4+，消耗标准液30.00mL。回答下列问题：

    ①下列操作会使所测 TiO2+浓度偏高的是______。

    A. 在配制标准液的过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒

    B. 在配制标准液定容是俯视刻度线

    C．用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液

    D．在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

    ②求得待测滤液中 TiO2+的物质的量浓度是______。

    （5）科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺—TiO2 直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。

    写出阴极电极反应式___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A. 铁和盐酸溶液反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ +3 H2↑

    B. 氯气和水反应：Cl2 + H2O2 H+ + Cl- + ClO

    C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

    D. 氯化铁溶液与氨水溶液反应： Fe3+ + 3 NH3·H2O === Fe (OH)3 ↓+ 3NH4+

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表述正确的是

    A. NaCl的电子式为： B. 水分子的比例模型：

    C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 硫离子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三下学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下：

    【查阅资料】

    ①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质；

    ②Na2CrO4转化成Na2Cr2O7离子反应方程式为：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表：

    请回答：

    （1）操作①的名称是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；

    （2）“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为___________；

    （3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的离子反应方程式__________；

    （4）“酸化浓缩”时，需继续加入H2SO4，然后_______、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的是__________；

    （5）以铬酸钠为原料，电化学法制备重铬酸钠的实验装置如图所示。

    ①阴极发生的电极反应式为：_____________；

    ②若测定阳极液中Na与Cr的物质的量之比值为d，则此时铬酸钠的转化率为___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三下学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6 XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是

    A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2

    B. XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移12mol电子

    C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2

    D. XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是

    图Ⅰ碱性锌锰电池

    图Ⅱ铅-硫酸蓄电池

    图Ⅲ电解精炼铜

    图Ⅳ银锌纽扣电池

    A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    B. 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C. 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D. 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )

    A. 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)

    B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

    C. 0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)

    D. 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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