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    【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是

    A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

    B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

    C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

    D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

    【答案】B

    【解析】含1 mol O的CO、CO2、O3的物质的量分别是1 mol、mol、mol，三者之比为6∶3∶2，A错误；n g Cl2物质的量为mol，含Cl原子数×NA×2=m，NA=，B正确；摩尔质量的单位为g·mol1，C错误；未说明温度、压强状况，不能进行气体体积与物质的量的一切相关计算和比较，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 依据事实写出下列反应的热化学方程式。

    ① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

    则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。

    ② 若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_____________。

    II. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式

    ①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ.mol -1

    ②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ.mol -1

    ③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ.mol -1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式________________。

    III．已知反应 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、 1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中不能大量共存的是

    A. SO42－、H+、NO3- Fe3+ B. K+、AlO2－、Cl-、CO32-

    C. Na+、Cu2+、S2-、H+ D. Mg2+、SO42－、Cl-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于合金的是（ ）

    A.青铜B.水银C.钢铁D.黄铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

    (1)生成的黑色物质是_____(填化学式)。

    (2)“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学反应方程式：__________。

    (3)上述实验表明，浓硫酸具有____(填序号)。

    ①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性

    Ⅱ.向80 mL浓硫酸中加入56 g铜片，并加热一段时间。当反应停止后，测得反应中共有13.44 L标准状况下的SO2生成，反应中转移的电子为_________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述符合的是

    A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

    B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

    C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系

    D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。

    下列说法正确的是

    A. VCl2存储在正极储液罐内

    B. 放电时H+从负极区移至正极区

    C. 充电时电池的负极与电源的正极相连

    D. 充电时阳极反应为Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）

    A．550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率 为 25.0%

    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下：

    已知以下信息：

    ①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。

    ② 。

    ③E为芳香烃，其相对分子质量为92。

    ④（苯胺，易被氧化）。

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为_________________，其化学名称是_____________________。

    （2）由E生成F的化学方程式为_________________________________________。

    （3）由G生成H的反应类型为__________________，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式__________________________________________________。

    （4）M的结构简式为________________________________。

    （5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:1的是_________________（写结构简式）。

    （6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1，6－己二醛，设计合成路线 ___________________________________________________________________。

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