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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数为3NA

    B．标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 NA

    C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA

    D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室用下图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是

    A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸

    B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出

    C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液

    D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三二模理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. PH=10时，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

    C. 10mL<V(HCl)<20mL时，c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)

    D. V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（六）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法错误的是

    A. 向新制氯水中加入碳酸钙能增强溶液的漂白能力

    B. 室温下，向冰醋酸中加入少量水稀释，导电能力逐渐增强

    C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

    D. 1molSO2与足量的O2充分反应后，转移的电子数为2NA个

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三下学期周练（四）理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知lg2＝0.3， KSP[Cr(OH)3]＝6.4×10－31。某工厂进行污水处理时，要使污水中的Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)＝1×10－5时，可以认为Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少为

    A．4.4 B．5.6 C．6.7 D．8.4

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省贵阳市高三下学期第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。

    (1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。

    (2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。

    ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

    A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤

    (3)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。

    (4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaClO

    NaHSO3

    pH

    11.6

    9.7

    10.3

    5.2

    A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

    B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

    C.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO

    D.四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-

    (5)若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。

    (6)氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。

    (7)氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省贵阳市高三下学期第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A. 有机物的名称为2-丁醇

    B. 蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物

    C. 合成有机物使用的单体有3种

    D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是

    ①Na和H2O ②Na2O和H2O ③Fe和H2O（g） ④Na2O2和H2O

    A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

    （1）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g） △H=-746．5KJ/mol （条件为使用催化剂）

    已知：2C （s）+O2（g）2CO（g） △H=-221．0KJ/mol

    C （s）+O2（g）CO2（g） △H=-393．5KJ/mol

    则 N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= kJ·mol-1。

    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    C（NO）10-4 mol/L

    10．0

    4．50

    C1

    1．50

    1．00

    1．00

    C（CO）10-3 mol/L

    3．60

    3．05

    C2

    2．75

    2．70

    2．70

    则C2合理的数值为 （填字母标号）。

    A．4．20 B．4．00 C．2．95 D．2．80

    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

    则曲线II对应的实验编号为 。

    （4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2­­­O（g）+CO（g）CO­2（g）+H2­­­（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    i

    650

    2

    4

    2．4

    1．6

    5

    ii

    900

    1

    2

    1．6

    0．4

    3

    iii

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验组i中以v（CO2）表示的反应速率为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组ii中H2­­­O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii （H2O） αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

    （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

    ①则负极的电极反应式为________________。

    ②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0．4mol／L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。

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