Question

参照下表几种物质的溶解度，用固体NaOH、水、CaCO₃（s）、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO₃晶体。

	25 ℃时溶解度/g
NaHCO3	9
Na2CO3	33
NaOH	110

(1)若用水100 g，则制取时需NaOH                g。

（2）若用NaOH(s)17.86 g，则需用水                    g。

Answer 1

（1）20（2）50

解析:

本题应紧紧抓住溶解度的概念进行剖析，要在溶液中制取33 g NaHCO₃，不能用加热蒸干溶液的方法得到NaHCO₃，因为NaHCO₃受热易分解，只能用结晶析出法得到NaHCO₃晶体。

（1）25 ℃时，100 g水中溶解NaHCO₃ 9 g，要析出33 g，则应生成(33+9) g NaHCO₃，由反应NaOH+CO₂NaHCO₃可知需NaOH 20 g。

（2）设用17.86 g NaOH（s）能得到x g  NaHCO₃。

NaOH+CO₂NaHCO₃

40                                84

17.86                           x

解得x=37.5 g

要析出33 g NaHCO₃，则溶于水的NaHCO₃应为37.5 g-33 g=4.5 g。

溶解4.5 g NaHCO₃需水： =50 g。