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    【题目】氯气通入NaOH溶液中会发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化产物是

    A.Cl2B.NaOHC.NaClD.NaClO

    【答案】D

    【解析】

    在氧化还原反应中，反应物是氧化剂、还原剂，生成物是氧化产物、还原产物。

    在该反应中，氯元素的化合价既升高也降低，故氯气既是氧化剂也是还原剂，NaCl中氯元素化合价为-1价，化合价降低，发生还原反应是还原产物，故氧化产物是NaClO，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

    （1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)△H=+180．5kJ/mol，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=－92．4kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol，写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为_________。

    （2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_______________________________，在电解池中生成N2O5的电极反应式为__________________________________。

    (3)以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为________L。

    （4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    …

    K/(mol·L－1)2

    4.1106

    K1

    K2

    …

    完成下列问题：

    ①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1_______ K2（填“>”、“=”或“<”）；

    ②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________（填序号）；

    A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）

    C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

    （5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式__________________________________；

    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是__________（填序号）。

    A．c(Cl－)>c(N2H62+)> c(OH－)> c(H+)

    B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O]+)> c(H+)>c(OH－)

    C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

    D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列反应:

    ①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

    ②2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    针对上述两个反应回答:

    （1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_____；

    （2）写出②的离子化学方程式____；

    （3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为____；

    （4）反应②中氯化氢表现出的性质是____。

    a.还原性 b.酸性 c.氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

    A. 因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小

    B. 若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起Ba2＋中毒

    C. 向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

    D. 在BaSO4的饱和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于氧化物的是

    A.NaClB.C12OC.Cu(OH)2D.H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

    （1）甲溶液的pH＝__________；

    （2）丙溶液中存在电离平衡为_____________、______________(用电离方程式表示)；

    （3）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

    ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

    ②a＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb=1×10－ 6 mol·L－1。25℃时，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH=10，将其与等体积pH=4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中MCl的水解平衡常数Kh=__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是(　　)

    ①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥C的体积分数不再变化

    A. ②④⑤ B. ①③④⑥

    C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，分子的空间结构为正四面体的是（ ）

    A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 苯

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