[题目]原子序数逐渐增大的A.B.C.D.E五种短周期主族元素的部分信息如下表:元素代号信息A原子的最外层电子数为内层电子总数的3倍B金属性最强的短周期元素C原子的最外层电子数是次外层的D原子是最外层电子数A原子的最外层电子数的一半E最高价氧化物对应的水化物是最强的无机酸请根据以上信息回答问题.(1)C的氧化物的化学式为 A原子结构示意图为 .(2)B.C.D形成的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】原子序数逐渐增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素的部分信息如下表：

元素代号	信息
A	原子的最外层电子数为内层电子总数的3倍
B	金属性最强的短周期元素
C	原子的最外层电子数是次外层的
D	原子是最外层电子数A原子的最外层电子数的一半
E	最高价氧化物对应的水化物是最强的无机酸

请根据以上信息回答问题。

（1）C的氧化物的化学式为_______________A原子结构示意图为_______________。

（2）B、C、D形成的单质的熔点从低到高的顺序为_______________（填元素符号）。

（3）A、C所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则晶胞中每个阳离子周围等距且紧邻的阴离子数目为_______________，晶体中阴、阳离子个数比为_______________。

（4）A、D所形成晶体的熔点比C、E所形成晶体的熔点_______________（填“高”或“低”），原因是_______________

【答案】MgO Na<Mg<Al 6 1：1 高离子半径：Al3+<Mg2+、O2-<Cl-，且Al2O3中离子所带电荷比MgCl2中多，故Al2O3中的离子键更强，晶格能更大

【解析】

A、B、C、D、E为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，A的原子的最外层电子数为内层电子总数的3倍，A为O元素，B的金属性最强，B为Na元素，C原子的最外层电子数是次外层的，C为Mg，D原子是最外层电子数A原子的最外层电子数的一半，则D原子的最外层电子数为3，D元素为Al，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的无机酸（高氯酸），则E为Cl元素，据此结合题干回答问题。

(1)C的氧化物为氧化镁，化学式为MgO，A原子为氧原子，其原子结构示意图为，故答案为：MgO；；

(2)B、C、D形成的单质分别为Na、Mg、Al，均为金属晶体，因为原子半径r(Na)>r(Mg)>r(Al)，则金属键Na<Mg<Al，金属键越强，熔点越高，因此熔点Na<Mg<Al，故答案为：Na<Mg<Al；

(3) A、C所形成的化合物(MgO)的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，在MgO晶体中，O2-采用面心立方堆积，Mg2+填充在空隙中，其个数比为1:1，每个Mg2+离子周围等距且紧邻的O2-离子数目为6个，故答案为：6；1:1；

(4)A、D形成的化合物为Al2O3，C、E形成的化合物为MgCl2，均为离子晶体，而离子半径：Al3+<Mg2+、O2-<Cl-，且Al2O3中离子所带电荷比MgCl2中多，故Al2O3中的离子键更强，晶格能更大，熔点更高，故答案为：高；离子半径：Al3+<Mg2+、O2-<Cl-，且Al2O3中离子所带电荷比MgCl2中多，故Al2O3中的离子键更强，晶格能更大。

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