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    【题目】FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 该装置将化学能转化为电能

    B. a极为电源的正极

    C. Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5 +10e = 2Ta+5O2

    D. 常温常压下，石墨电极上生成22.4LO2，则电路中转移的电子数为4NA

    【答案】C

    【解析】

    此装置为电解池，工作时O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，电解池的阴极发生还原反应。

    A．该装置是电解池，是将电能转化为化学能，A错误；

    B．电解池工作时O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，a极为电源的负极，B错误；

    C．Ta2O5极为阴极，发生还原反应，其电极反应为Ta2O5+10e-=2Ta+5O2-，C正确；

    D．常温常压下22.4L O2不是1mol，转移电子数也不是4NA，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。

    ①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。

    ②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。

    （2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。

    （3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    0.040

    0.020

    0.010

    0.005

    0.005

    0.005

    ①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___。

    ②在第5s时，NO2的转化率为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。

    （2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______

    （3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。

    （4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。

    （5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工艺流程如下

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Co(OH)2

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    5.2

    9.2

    9.6

    9.8

    (1)Co2O3中Co的化合价是________________

    (2)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式：________________________________________

    (3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________

    (4)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，还有的成分是____________，(填化学式)试用离子方程式和必要的文字简述其原理： _____________________________________________________________________________________

    (5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____________________；其使用的适宜pH范围是_____．

    A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

    (6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______．

    (7)用m1 kg水钴矿(含Co2O3 60%)制备CoC2O42H2O，最终得到产品 m2 kg，产率为________________。(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

    (一)提供的装置

    (二)NH3的制取

    (1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________(填序号)。

    ①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　④用无水氯化钙干燥氨气　⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

    (2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________________(填序号)。

    (3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是___________。

    (三)模拟尾气的处理

    选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

    (4)A中反应的离子方程式为___________。

    (5)D装置中的液体可换成________(填序号)。

    a CuSO4　b H2O　c CCl4　d 浓硫酸

    (6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是

    A. X的分子式为C12H16O3

    B. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

    C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

    D. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A.1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA

    B.14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的原子总数为3NA

    C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1molNH3需要放出___kJ的热量。

    （2）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)。计算：

    ①前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为___。

    ②化学方程式中n的值是___。

    （3）某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

    该反应的化学方程式为____。

    下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。

    A.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

    B.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C

    C.混合气体的密度不随时间的变化而变化

    D.容器内压强不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是(　　)

    A.AlN中氮元素的化合价为+3

    B.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    C.上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子

    D.AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

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