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【题目】FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质,西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta),其原理如图所示。下列说法正确的是

A. 该装置将化学能转化为电能

B. a极为电源的正极

C. Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5 +10e = 2Ta+5O2

D. 常温常压下,石墨电极上生成22.4LO2,则电路中转移的电子数为4NA

【答案】C

【解析】

此装置为电解池,工作时O2-向阳极移动,则石墨电极为阳极,电源的b极为正极,电解池的阴极发生还原反应。

A.该装置是电解池,是将电能转化为化学能,A错误;

B.电解池工作时O2-向阳极移动,则石墨电极为阳极,电源的b极为正极,a极为电源的负极,B错误;

CTa2O5极为阴极,发生还原反应,其电极反应为Ta2O5+10e-=2Ta+5O2-C正确;

D.常温常压下22.4L O2不是1mol,转移电子数也不是4NAD错误;

答案为C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,试回答:(填“加快不变减慢)。

①保持体积不变充入Ne,其反应速率___

②保持压强不变充入Ne,其反应速率____

2)在一定条件下发生反应:6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NON2的物质的量随时间变化如图所示,图中v()v()相等的点为__(选填字母)。

3)一定条件下,在2L密闭容器内,发生反应2NO2(g)N2O4(g)n(NO2)随时间变化如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

①用NO2表示02s内该反应的平均速率为___

②在第5s时,NO2的转化率为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的前四周期,请回答有关问题:(相关均用具体化学用语回答)

1

2

3

4

(1)元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________;②在元素周期表位置________;③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________

(2)⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______

(3)用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________

(4)④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________,原因是__________

(5)由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池,写出电池的负极反应式__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备.用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3A12O3MnOMgOCaOSiO2)制取CoC2O42H2O工艺流程如下

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Ca2+Mg2+Al3+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)Co2O3Co的化合价是________________

(2)写出浸出过程中Na2SO3Co2O3发生反应的离子方程式:________________________________________

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________

(4)Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀,沉淀除Al(OH)3外,还有的成分是____________(填化学式)试用离子方程式和必要的文字简述其原理: _____________________________________________________________________________________

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图,萃取剂的作用是____________________;其使用的适宜pH范围是_____

A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5

(6)滤液I“除钙、镁是将其转化为MgF2CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×1011Ksp(CaF2)=1.05×1010,当加入过量NaF后,所得滤液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______

(7)m1 kg水钴矿(Co2O3 60%)制备CoC2O42H2O,最终得到产品 m2 kg,产率为________________(不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是NH3NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

()提供的装置

()NH3的制取

(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________(填序号)

可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 实验室制氧气有时需要加热,有时不需要加热 用无水氯化钙干燥氨气 用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置:________________(填序号)

(3)当采用你所选用的装置制取氨气时,相应反应的化学方程式是___________

()模拟尾气的处理

选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置,回答有关问题:

(4)A中反应的离子方程式为___________

(5)D装置中的液体可换成________(填序号)

a CuSO4 b H2O c CCl4 d 浓硫酸

(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物X的结构简式如图所示,则下列有关说法中正确的是

A. X的分子式为C12H16O3

B. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

D. Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多只能与1 mol H2加成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(

A.1molN23molH2反应生成的NH3分子数为2NA

B.14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的原子总数为3NA

C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)已知拆开1molH-H键、1molN≡N1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ946kJ391kJ。则由N2H2反应生成1molNH3需要放出___kJ的热量。

2)把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)。计算:

①前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为___

②化学方程式中n的值是___

3)某温度时在2L容器中ABC三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据

该反应的化学方程式为____

下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___

A.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

B.相同时间内消耗2nmolA的同时生成4nmolC

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化

D.容器内压强不再发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是(  )

A.AlN中氮元素的化合价为+3

B.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

C.上述反应中,每生成1molAlN需转移6mol电子

D.AlNNaOH溶液反应的化学方程式为:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

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