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    碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．
    （1）若用如图所示仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证．则碱式碳酸铜应该放在______中（填甲、乙、丙），且还需使用的玻璃仪器是______．
    （2）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，可能得到铜、一氧化碳和水三种物质，该反应的化学方程式是______．
    （3）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）．现有w g黄铜样品，放入足量的橘盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是______（用含m、V的代数式表示）．

    解：（1）碱式碳酸铜应该放在丙装置中，还缺少加热的仪器酒精灯，
    故答案为：丙；酒精灯；
    （2）把碱式碳酸铜中C和Cu元素化合价变化看成整体，化合价总降低：2×（2-0）+（4-2）=6价，碳单质化合价升高2价，故碳的计量数是3，碱式碳酸铜的化学计量数是1
    配平反应方程式：3C+Cu2（OH）2CO3 2Cu+4CO↑+H20↑，
    故答案为：4C+Cu2（OH）2CO3 2Cu+4CO↑+H20↑；
    （3）根据Zn～H2 的关系式，n（Zn）=n（H2 ）=mol，黄铜中锌的质量是：g，铜的质量为：w-（g），n（Cu）=（mol），
    所以样品中铜和锌的物质的量之比是：） mol：mol=，

    故答案为：．
    分析：（1）丙装置可以用来加热分解固体的装置，碱式碳酸铜分解需要加热，用到酒精灯；
    （2）反应物是碳和碱式碳酸铜，产物是铜、一氧化氮和水，将碱式碳酸铜化合价变化看做整体，根据化合价升降法配平；
    （3）先根据氢气的体积算出锌的物质的量，然后利用黄铜质量w计算出物质的量之比．
    点评：本题考查了碱式碳酸铜的性质，涉及了化学方程式的书写、反应装置选择等知识，本题难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?娄底模拟）氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解25.25g上述混合物，恰好消耗1.0 mol?L-1 盐酸500mL．灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列九种物质：
    ①水②空气③铁④二氧化碳⑤熟石灰[Ca（OH）2]⑥胆矾（CuSO4?5H2O）⑦碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]⑧硫酸钠（Na2SO4）⑨盐酸中，属于混合物的是（填对应的数字代号）
    ②⑨
    ②⑨
    ，属于氧化物的是
    ①④
    ①④
    ，属于盐的是
    ⑥⑦⑧
    ⑥⑦⑧
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．
    （1）若用如图所示仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证．则碱式碳酸铜应该放在
    丙
    丙
    中（填甲、乙、丙），且还需使用的玻璃仪器是
    酒精灯
    酒精灯
    ．
    （2）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，可能得到铜、一氧化碳和水三种物质，该反应的化学方程式是
    4C+Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2Cu+4CO↑+H20↑
    4C+Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2Cu+4CO↑+H20↑
    ．
    （3）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）．现有w g黄铜样品，放入足量的橘盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是
    22400w-65V
    64V
    22400w-65V
    64V
    （用含m、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铜和铝是人类生活中常用的金属．
    （1）地壳中含量最多的金属元素是
    铝
    铝
    ．
    （2）用铜、铝做导线，利用了它们的
    导电
    导电
    性．
    （3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是
    潮湿空气
    潮湿空气
    ．
    （4）铜器表面会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，该物质含有
    4
    4
    种元素，从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的
    二氧化碳（或CO2）
    二氧化碳（或CO2）
    有关．
    （5）除去铜器表面的铜锈时，加入过量的稀硫酸，生成二氧化碳，同时得到蓝色溶液．若再向上述蓝色溶液中加入足量的铁粉，铁粉与蓝色溶液发生反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
    Ⅰ．废铜屑制硝酸铜
    如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
    Ⅱ．碱式碳酸铜的制备
    ①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
    ②水浴加热至70℃左右
    ③用0.4mol/L的NaOH 溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤
    ④用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品
    回答：
    （1）浓硝酸与铜反应的离子方程式
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    ．
    （2）装置A的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （3）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？
    关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气
    关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气
    ．
    （4）步骤④中洗涤的目的是
    洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-
    洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-
    ．
    （5）步骤③过滤后的滤液中可能含有CO32-，检验CO32- 的方法是
    取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-
    取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-
    ．
    （6）若实验得到2.36g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是
    0.94或94%
    0.94或94%
    ．

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