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    下列说法正确的是( )

    A. 由分子构成的物质中一定存在共价键

    B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    C. 离子化合物中只含有离子键

    D. 两个非金属元素原子间不可能形成离子键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆第二外国语学校高一下学期3月份月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关元素周期表中元素性质的叙述不正确的是( )

    A. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱

    B. 元素的最高正化合价在数值上均等于原子的最外层电子数

    C. 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)

    D. 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高二下学期第一次阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法全不正确的是（　　）①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同②煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化③C4H10和C6H14一定互为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤检验溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，若出现淡黄色沉淀，则含溴元素。⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是红外光谱法。

    A. ①④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省北校高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试完成下列问题：

    (1)写出5种元素的名称：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。

    (2)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质__________________；B与E形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物__________________；D与E形成的化合物

    _________________。

    (3)A、B两元素组成的化合物A2B2属于_____________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_____________，写出A2B2与水反应的离子方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省北校高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有下列短周期元素性质的数据:下列关于表中11种元素的说法正确的是

    元素

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    ⑪

    原子半径

    (10－10m)

    －

    0.37

    0.74

    0.75

    0.77

    0.82

    0.99

    1.10

    1.52

    1.60

    1.86

    最高或最低化合价

    0

    ＋1

    ＋5

    ＋4

    ＋3

    ＋7

    ＋5

    ＋1

    ＋2

    ＋1

    －2

    －3

    －4

    －1

    －3

    A. 上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键

    B. ②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族

    C. 上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强

    D. ⑥原子结构示意图为：

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省北校高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为

    A. 2n-4 B. 2n-6 C. 2n-10 D. 3n-12

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    甲醇是一种重要的可再生资源。

    （1）已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) △H=akJ•mol-1

    CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=bkJ•mol-1

    写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式：____________________________。

    （2）反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的表达式为________________；甲图是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线。从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率υ(H2)=________________。

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图乙所示。

    ①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填选项字母）。

    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    B．H2的体积分数不再改变

    C．H2的转化率和CO的转化率相等

    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小P(A)________P(B)（填“＞、＜、=”）。

    ③比较KA、KB、KC的大小：________________。

    （4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A. 氨气具有还原性，可用作制冷剂 B. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

    C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 D. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

    请回答下列问题：

    （1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。

    （2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为________________（写化学式）。

    （3）X和Y形成一种有毒的二元化合物，其相对分子质量在50~60之间，且其分子式中X的质量分数约为46％，该化合物的分子式为__________，该分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ___________.

    （4）写出W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_____________，

    反应中若转移12mol电子，消耗的还原剂质量为______g。

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