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下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是(  )

  A. 漂白粉溶液在空气中生效:Ca2++2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3

  B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O=3I2+6OH

  C. 氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

  D. 0.01 mol•L﹣1NH4Al(SO42溶液与0.02 mol•L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O

 


考点: 离子方程式的书写. 

分析: A.次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙;

B.酸性环境下不能生成氢氧根离子;

C.电荷不守恒;

D.NH4Al(SO42与Ba(OH)2安照物质的量之比1:2反应生成硫酸钡、一水合氨和氢氧化铝.

解答: 解:A.漂白粉溶液在空气中失效离子方程式:Ca2++2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓,故A正确;

B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI,离子方程式:5I+IO3+6H+=3I2+3H2O,故B错误;

C.氯化铁溶液与铜反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C错误;

D.NH4Al(SO42与Ba(OH)2安照物质的量之比1:2反应生成硫酸钡、一水合氨和氢氧化铝,离子方程式:NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O,故D正确;

故选:AD.

点评: 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质、离子方程式书写方法是解题关键,注意反应物用量对反应的影响,选项D为易错选项.

  

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


25℃时,0.1mol•L﹣1的HA溶液中=1010,0.01mol•L﹣1的BOH溶液pH=12.请回答下列问题:

(1)HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是  

(2)HA的电离方程式是  

(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是  (填字母).

A.     B.        C.c(H+)与c(OH)的乘积      D.c(OH

(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体  (填“多”、“少”或“相等”).

   

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科目:高中化学 来源: 题型:


某种烃或其一种同分异构体的一氯代物只有一种结构,则该烃的分子式不可能是(  )

  A. C2H6 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H6

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科目:高中化学 来源: 题型:


将足量的CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是(  )

  A. K+、SiO32﹣、Cl、NO3 B. H+、NH4+、Al3+、SO42﹣

  C. Na+、S2﹣、OH、SO42﹣ D. Na+、CO32﹣、CH3COO、HCO3

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列离子或分子组在溶液中能大量共存的是(  )

  A. K+  NO3 I  H2SO3

  B. Na+  Fe3+  NO3  SCN

  C. K+  AlO2  CO32﹣  Al3+

  D. NH4+  Mg2+  SO42﹣ CH3COOH

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


用所学知识回答问题:

(1)浓硝酸久置常会显黄色,是因为  (用化学反应方程式表示),可采用 的方法消除黄色.

(2)酸性高锰酸钾溶液的氧化性比普通高锰酸钾的氧化性强,酸化时所用的酸为  ,向酸性KMnO4溶液中加入KI溶液,溶液紫红色褪去(所得溶液可使淀粉溶液变蓝),请写出KMnO4溶液褪色的离子方程式  

(3)硫化氢的水溶液久置于空气中会变浑浊,请写出相关的化学反应方程式  

(4)配平下面的化学方程式:  Cu2O+   HNO3  Cu(NO32+  NO↑+  H2O.

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列物质中不能发生银镜反应的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:


“绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染,下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中,不符合“绿色化学”的是(     )

    A.加工成饲料                       B.发酵后作农家肥

    C.就地焚烧                         D.制造沼气

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科目:高中化学 来源: 题型:


有关碰撞理论,下列说法中不正确的是(     )

    A.具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应

    B.增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞几率增大,反应速率增大

    C.升高温度,活化分子百分数增大,有效碰撞的几率增大,反应速率增大

    D.正催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数,有效碰撞的几率增大,反应速率增大

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