某无色溶液加入铝可以生成氢气,则在该溶液中可能大量存在的离子组是( )
| A. | K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ | B. | Na+、K+、NH4+、Cl﹣ |
| C. | NH4+、K+、HCO3﹣、Cl﹣ | D. | Na+、Cu2+、Br﹣、Cl﹣ |
考点:
离子共存问题.
分析:
无色溶液加入铝可以产生H2,为非氧化性酸或强碱溶液,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能相互促进水解,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.
解答:
解:A.如溶液呈碱性,则NH4+不能大量共存,如呈酸性,因存在NO3﹣,则不能生成氢气,故A错误;
B.酸性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确;
C.无论呈酸性还是碱性,HCO3﹣都不能大量共存,故C错误;
D.Cu2+有颜色,不符合题目无色要求,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解及氧化还原反应的离子反应考查,注意溶液中离子的颜色,题目难度不大,易错题为A.
科目:高中化学 来源: 题型:
现有四种基态原子的电子排布式:①1s22s22p63s23p4,②1s22s22p63s23p3,③1s22s22p3,④1s22s22p5,下列比较中正确的是( )
| A. | 第一电离能:④>③>②>① | B. | 原子半径:④>③>②>① |
| C. | 电负性:④>③>①>② | D. | 最高正化合价:④>③=②>① |
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科目:高中化学 来源: 题型:
36.5g HCl溶解在1L水中,所得溶液的密度为ρ g•mL﹣1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol•L﹣1,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是( )
| A. | 所得溶液的物质的量浓度:c=1mol•L﹣1 |
| B. | 所得溶液中含有NA个HCl分子 |
| C. | 36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L |
| D. | 所得溶液的质量分数:w=36.5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
3,4,5﹣三甲氧基苯甲醛是制备抗菌增效剂TMP的中间体,通常可以由以下途径加以合成.
途径1:分别以苯酚和对硝基甲苯为起始原料,通过一系列反应合成3,4,5﹣三甲氧基苯甲醛,其合成路线如下:
(1)用对硝基甲苯制备的第Ⅰ步所涉及的反应类型有 (用相应的编号表示).
A.氧化反应 B.加成反应 C.还原反应 D.消去反应 E.取代反应
(2)第②步中与Br2反应后的产物R的结构简式为 .
途径2:从造纸废液中提取的香兰醛作为原料来合成3,4,5﹣三甲氧基苯甲醛,其反应过程如下:
(3)写出第⑥步的化学反应方程式 .
(4)写出2种满足下列条件的香兰醛的同分异构体: .
①不能与FeCl3溶液发生显色反应;
②核磁共振氢谱显示,该物质中存在四种不同环境的氢原子,其个数之比为3:2:2:1.
途径3:没食子酸只含C、H、O三种元素,是一种重要的有机酸,其应用广泛,以它为原料可以合成3,4,5﹣三甲氧基苯甲醛.
(5)是没食子酸的球棍模型,请结合有机结构特征,写出没食子酸的结构简式 .
(6)已知:R1﹣COOR2R1﹣CONH﹣NH2R1﹣CHO
请你结合途径1和途径2中合成线路的表示方式,设计用没食子酸合成3,4,5﹣三甲氧基苯甲醛的合成路线.
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应的离子方程式正确的是( )
| A. | Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2:2[Al(OH)4]﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣ |
| B. | 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O |
| C. | 氧化铜溶于稀盐酸中:CuO+2H+=Cu2++2H2O |
| D. | 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:
分布在三个不同短周期的四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中B、C同周期,A、D同主族.常温下,BA3溶液的显碱性;C是地壳中含量最高的元素;D是所在周期原子半径最大的元素.下列说法正确的是( )
| A. | 原子半径:D>C>B>A |
| B. | 气态氢化物的热稳定性:HmB>HnC |
| C. | 由A、B、C三种元素形成的化合物均只含有共价键,不含离子键 |
| D. | 单质D与水反应放出氢气,当转移2NA个电子时,产生氢气的体积为22. 4升(标准状况) |
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科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合价 | ﹣4,+4 | ﹣2 | ﹣1,+7 | +3 | ||
其他 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
(1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为 ;R在元素周期表中的位置是 .
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是↑ .
(3)Y与R相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号).
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH﹣△H>0,下列叙述正确的是( )
| A. | 向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低 |
| B. | 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 |
| C. | 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
| D. | 将水加热,KW增大,pH不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)该反应是 反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”),原因是 ;
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? ,原因是 ;
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1 ,E2 (填“增大”“减小、”“不变”).
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