向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反应（不考虑CO2的溶解），下列说法不正确的是
A. 当a≥2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2O
B. 当a=1.25b时，发生的离子方程式为：5OH-+4CO2=3HCO3-+CO32-+H2O
C. 2b/3<a<2b时，溶液中CO32-与HCO3-物质的量之比为：(2b-a):(2a-b)
D. 若反应后溶液中CO32-与OH-物质的量之比为2:1，则5b=a
科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下学期基础训练（15）化学试卷（解析版） 题型：选择题
阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
①22g T2O含有电子数为10 NA
②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA
③1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA
④28 g 硅晶体中含有2 NA个Si—Si键
⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑥200 mL，1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA
⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA
⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 NA
A. ①②③⑤⑧ B. ②④⑥⑦⑧ C. ①③⑤⑥⑦ D. ①②④⑧
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省衡阳市高二理科实验班下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。
装置甲中的仪器使用前需要检漏的有 （写名称）。
（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。
①证明氯水已饱和的现象是 。
②测定饱和氯水的pH方法是 。
③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是 。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
② 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因： 。（用有关的方程式结合文字回答）
②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 （写化学式）。
③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式： 。
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科目：高中化学 来源：2017届河南省天一大联考高三阶段性测试（四）（b卷）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源：浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型：计算题
铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐步加入2.0 mol/L，的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：
硫酸溶液/mL | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
剩余固体/g | 9.36 | 7.12 | 4.88 | 3.20 |
请回答：
(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe）：n(Cu)=________ 。
(2)在反应后的体系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？__________________
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科目：高中化学 来源：浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型：选择题
已知甲烷和汽油（可用C8H18表示）的燃烧的热化学方程式：
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2 H2O(l) △H=－890 kJ • mol﹣1；
C8H18(l)+12.5 O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5472 kJ • mol﹣1；
某学校食堂拟选用天然气作为供热燃料，下列选择依据不正确的是
A. 等质量的汽油和甲烷燃烧，甲烷产生的热量比汽油多，因此甲烷更高效
B. 产生相同热量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效
C. 甲烷含碳量低，燃烧更充分，不易积炭，不易产生CO，因此更环保
D. 等物质的量的汽油和甲烷燃烧，汽油产生的热量比甲烷多，因此更环保
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科目：高中化学 来源：浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型：选择题
一定条件下，0.3molX(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 
2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列说法正确的是
A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1
B. 达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量
C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入西游气体，Z的正反应速率将不发生变化
D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省南京市高二学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应的说法正确的是
A. NaClO3被氧化 B. Na2SO3是还原剂
C. H2SO4是氧化剂 D. 每生成1 mol ClO2转移2 mol电子
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科目：高中化学 来源：2017届安徽省“江南十校”高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是K2FeO4(易溶盐)，还原产物是Fe(OH)3，电解质溶液是KOH水溶液。下列有关说法正确的是
A. 高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B. 高铁电池充电时阴极反应为Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
C. 高铁电池放电时的总反应为：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-
D. 高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定
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