阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一3月学生学业能力调研（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题
某元素原子最外层上只有两个电子，该元素
A. 一定是ⅡA族元素 B. 一定是金属元素
C. 可能是过渡元素 D. 可能是稀有气体元素
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科目：高中化学 来源：2017届河南省郑州、平顶山、濮阳市高三第二次质量预测（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
X、Y、Z是一种短周期元索，原子半径的大小为：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是
A. X元素位于周期表中第16列
B. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：1的化合物
C. X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性
D. R的沸点高于M的沸点
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe。下列说法正确的是
A. CO是氧化剂 B. CO是还原剂
C. CO既是氧化剂又是还原剂 D. CO既不是氧化剂又不是还原剂
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列气体可用下图所示方法收集的是
A. NO2 B. O2 C. SO2 D. NH3
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题
铝及其化合物在生产、生活中有重要应用。
(1)铝是一种重要的金属元素，在周期表中位于第________周期________族.
(2)钢制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀，为测定镀层的厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________ mol。
(3)工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_________。
a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 盐酸
(4)请完成（3）中涉及到的离子方程式：_______________、______________、________________。
(5)铝能与氢氧化钠溶液反应，硅也可以发生类似反应，请写出硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 用带孔的铝箔包裹的4.6g钠与足量的水反应放出的气体大于0.1 mol
B. 5.6g 铁粉与稀硝酸反应失去电子数一定为0.3 NA
C. 标准状况下，2.0gD2O中含有NA个中子
D. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2
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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三二模理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题
金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。
(1)工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为：Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是_________________。
②GaO2-在阴极放电的电极方程式是_______________________。
(2)工业上利用柜台Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3mol H2时就会放出30.8kJ热量。
①该反应的热化学方程式为__________________。
②一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_________________。
A.恒温恒压下，混合气体的密度不变
B.断裂3molH-H键，同时断裂2molN-H键
C.恒温恒压下达平衡，加入2molH2使平衡移动，NH3的消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率
D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小，最后不变
(3)在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强的关系曲线如图1所示。
①比较图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系：K1A1________________K1C1，（填“<”、“=”或“>”），理由是________________________________
②在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入2molNH3和足量的Ga，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为3L。
a.若温度保持T1℃不变，压强恒定在P7的条件下重新达到平衡状态A（P7、50%）时，容器的体积变为起始体积的______________倍。
b.若T1和P6条件下反应至3min时刻，改变条件并与D点处达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3~4min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_________（仅改变温度或压强中的一种）
(4)在工业上利用N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)合成氮气。对于气相反应，用某组份(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作Kp），且PB=P×B的体积分数。则该反应的化学平衡常数表达式(Kp)是_____。恒温恒压下，在一容积可变的容器中，该反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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科目：高中化学 来源：2017届贵州省贵阳市高三下学期第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
应用下列实验装置进行实验，能达到目的的是
A. A B. B C. C D. D
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N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的
