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    已知25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1．8×l0-l0、5．O×10—13、8．3×10—17，用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：[pX= -lgc（X）]，就可绘得滴定曲线。现以0．1 mol·L-l AgNO3溶液分别滴定20．00 mL 0．1 mol·L-lCl、Br、I绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是

    A．a、b、c分别表示Cl、Br、I
    B．a、b、c分别表示I、Br、Cl
    C．a、b、c分别表示Br、I、Cl
    D．用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl），可用KI作指示剂

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂
    不改变
    不改变
    反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）已知：O2（g）═O
     
    +
    2
    （g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-═PtF
     
    -
    6
    （g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2PtF6（s）═O
     
    +
    2
    （g）+PtF
     
    -
    6
    （g）△H3=482.2kJ?mol-1
    则反应：O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=
    -78.2
    -78.2
    kJ?mol-1
    （3）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀 （填物质的化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．
    （4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
     
    +
    4
    ）=c（Cl-），则溶液显
    中性
    中性
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9，BaSO4的溶度积Ksp=1.07×10-10，则下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程：
    （1）生产中常在装置Ⅰ里加入SiO2，其主要作用：①生产水泥；②还可
    降低反应所需温度或降低能耗
    降低反应所需温度或降低能耗
    ．
    （2）装置Ⅱ中，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是：
    D
    D
    ．
    A．加入V2O5作催化剂   B．采用过量SO2   C．低温   D．通入过量空气
    （3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
    CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
    试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH（g）的热化学方程式
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
    ；若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    ．
    （4）已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在0.100L 0.200mol?L-1CaCl2溶液中加入2.72g CaSO4粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42-物质的量浓度为：
    3.55×10-4
    3.55×10-4
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源：浙江省杭州高级中学2012届高三第三次月考化学试题 题型：013

    已知25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：[pX＝－lgc(X－)]，就可绘得滴定曲线．现以0.1 mol·L－1　AgNO3溶液分别滴定20.00 mL　0.1 mol·L－1　Cl－、Br－、I－绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是

    [　　]

    A．

    a、b、c分别表示Cl－、Br－、I－

    B．

    a、b、c分别表示I－、Br－、Cl－

    C．

    a、b、c分别表示Br－、I－、Cl－

    D．

    用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl－)，可用KI作指示剂

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