【题目】填写下列各空。
(1)H2O分子构型 ,中心原子采取 杂化,属于 分子(填极性或非极性)
(2)SO3分子构型 ,中心原子采取 杂化,属于 分子(填极性或非极性)
(3)HCN分子构型 ,中心原子采取 杂化,属于 分子(填极性或非极性)
(4)CH4分子构型 ,中心原子采取 杂化,属于 分子(填极性或非极性)
【答案】(1)V型、sp3、极性(2)平面三角形、sp2、非极性(3)直线、sp、极性
(4)正四面体、sp3、非极性
【解析】
试题分析:(1)根据价层电子对互斥理论,可知H2O中O原子价层电子对数为4对,故采取sp3杂化,分子中O原子含有2对孤对电子,分子构型为V形,则为极性分子;(2)SO3中S原子价层电子对数为3对,故采取sp2杂化,分子中S原子没有孤对电子,分子构型为平面三角形,则为非极性分子;(3)HCN分子中C原子是三键,故为sp杂化,为直线形分子,结构不对称,则为极性分子;(4)CH4中C原子价层电子对数为4对,故采取sp3杂化,分子中C原子没有孤对电子,分子构型为正四面体形,则为非极性分子。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成4份,进行如下实验:第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。已知:Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5,请回答下列问题:
(1)该酸雨中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有 ,说明其不存在的理由:
。
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式: 。
(3)设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl-: 。
(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有 、 ,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,说明NO的作用: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系正确的是( )
A. V1>V2 B. V1<V2 C. V1=V2 D. V1≤V2
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【题目】从安全的角度,下列说法正确的是
A. 水银温度计不慎打破,用胶头滴管将水银吸出放入水封的瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B. 用氢气还原氧化铜的实验中,开始应该先点燃酒精灯后通氢气
C. 遇到氯气泄漏时,应立即关闭氯气罐,用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
D. 乘坐火车时,严禁携带白磷、汽油、氯化钠等易燃易爆物品
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中不正确的是
A.无机非金属材料中不可能含有金属元素
B.铝盐、铁盐有净水作用,向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液,搅拌,过一段时间,水的底部会出现很多絮状不溶物,水变澄清透明
C.氯化物在化学工业领域有重要应用,例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质
D.地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类统称硅石
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述中正确的是( )
A.漂白粉中的有效成分为次氯酸钙,在空气中可以长时间放置而不变质
B.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C.美国纽约冬季城市供暖使用的主要能源是天然气,天然气属于不可再生能源
D.虎门销烟中用到了大量的生石灰,将生石灰投入销烟池的海水中,海水开始翻腾,这是一个物理变化
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