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    在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数约为


    1. A.
      1
    2. B.
      0.25
    3. C.
      6.02×1023
    4. D.
      3.01×1023
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?保定一模）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂．实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3）、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠（Na2CrO4），涉及的主要反应是6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
      △  
    .
     
     12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，然后将铬酸钠转化为K2Cr2O7．其主要工艺如下：

    试回答下列问题：
    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
    Al2O3+Na2CO3
      △  
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑
    Al2O3+Na2CO3
      △  
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑
    ．
    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
    NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
    NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
    ．
    （3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：
    由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解：SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-，AlO2-+H2OAl（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全
    由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解：SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-，AlO2-+H2OAl（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全
    ．
    （4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    ．
    （5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
    ①判断达到滴定终点的依据是：
    当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色
    当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色
    ；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为：
    94.08%
    94.08%
    （设K2Cr2O7的摩尔质量为294g?mol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，照相业中用作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成．
    （1）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 Ba（NO3）2、
    0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸馏水．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量固体于试管A中，加蒸馏水溶解 /
    步骤2：向试管A加入
    步骤3：取步骤2的少量上层清液于试管B中
    （2）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）样品的纯度：
    称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的现象是
     
    ．
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为
     
    （设Na2Cr2O7?2H2O的摩尔质量为298g?mol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．

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    科目：高中化学 来源：河北省承德市宽城一中2009－2010学年高一第一学期期中考试化学试题 题型：013

    在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数约为

    [　　]

    A．

    1

    B．

    0.25

    C．

    6.02×1023

    D．

    3.01×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I.某校化学学习小组为了探究草酸(H2C2O4)的化学性质，设计了如下实验:

    小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快。

    （1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为                                  。

    H2C2O4的电离方程式为                                                         

    （2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）。

    实验

    编号

    反应温度

    (利用水浴加热)

    稀硫酸

    溶液

    MnSO4固体

    0.10 mol/L

     KMnO4溶液

    褪色

    时间

    1

    750C

    一

    一

    1mL

    100s

    2

    750C

    10滴

    一

    1mL

    40s

    3

    750C

    10滴

    加入少许

    1mL

    3s

    甲同学由此能够得出结论:                                                          

    II.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”， 决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸。

     (1) 欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：

    ①操作：取m g菠菜样品,将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2 —3次。平均消耗标准溶液V mL。

    ②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42－计）的质量分数为                        。（只列式不计算，已知：C2O42－的的摩尔质量为88 g•mol-1）

    ③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是                                                                  。

    Ⅲ另一小组通过测定锌和不同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响（4mol/l稀硫酸,1 mol/l稀硫酸,Zn粒）。

    所用装置如图：（1）如何检查该装置的气密性                               

    （2）该实验除保证气密性良好外，还需注意：                     ，                                              

    （3）该小组同学所用实验时间相同，通过测定                                         来证明4mol/l稀硫酸反应速率快

    Ⅳ.第四组完成温度对反应速度率的影响实验选择的药品为稀硫酸和硫代硫酸钠反应的方程式

    为                                                     

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