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    发生离子反应的条件之一是生成气体，请讨论这一自发反应的原因：_________．并继续思考能用此原因解释离子反应生成沉淀的情况吗？________________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?江苏三模）硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等．工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：

    已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
    Al（OH）3 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解
    pH 3.3 5.0 7.8 12.8
    回答下列问题：
    （1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是
    铝离子沉淀完全
    铝离子沉淀完全
    ．pH=7.0时，溶液中c（Al3+）=
    1.3×10-12mol/L
    1.3×10-12mol/L
    （通常条件下，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）．
    （3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）：n2（HNO3）：n3（HNO3）=
    1：1：3
    1：1：3
    ．
    （4）现用1t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO3）3?9H2O]，最后生产出7.5t硝酸铝晶体．若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?青浦区二模）许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响．高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：
    MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O     MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
    MnO4-+e→MnO42-（溶液呈绿色）
    MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O
    （1）MnO2 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是
    MnO2在溶液酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力
    MnO2在溶液酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力
    ．
    （2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为
    MnO4-
    MnO4-
    →
    Mn2+
    Mn2+
    （用化学式或离子符号表示）．
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列叙述正确的是
    a
    a
    （选填编号）．
    a．氧化性：PbO2＞KMnO4   b．还原性：PbO2＞KMnO4     c．该反应可以用盐酸酸化
    （4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成并配平该反应的化学方程式．
    28
    28
    KMnO4+
    5
    5
    K2S+
    24KOH
    24KOH
    →
    28
    28
    K2MnO4+
    3
    3
    K2SO4+
    2
    2
    S↓+
    12H2O
    12H2O

    反应若生成5.44g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为
    2.38mol
    2.38mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
    [查阅资料]①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
    ②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
    [实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
    ②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
    ③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
    [分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
    [交流讨论]
    （1）实验操作②中称量操作至少进行
    4
    4
    次．
    （2）给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．
    避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4
    避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4
    ．
    （3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是
    4Na2SO3
     高温 
    .
     
    Na2S+3Na2SO4
    4Na2SO3
     高温 
    .
     
    Na2S+3Na2SO4
    ．
    （4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是
    实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强
    实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强
    ．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）
    S2-+H2OHS-+OH-
    S2-+H2OHS-+OH-
    ．
    （5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．
    取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-
    取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-
    、
    另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-
    另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?崇文区一模）经质潜法分析得知，某单烯烃Q的相对分子质量为56；其核磁共振氢谱与红外光谱表明，Q分子中有两种化学环境不同的氢原子，氢蘑峰面积显示两种氢的原子个数比为1：3（Q分子中含有支链）．
    （1）Q的结构简式为
    ．
    （2）在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之问锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如右：

    M的合成方法之一如下：

    请回答下列问题：
    ①合成M的反应中，反应Ⅰ和反应Ⅲ的反应类型分别是
    加成反应
    加成反应
    、
    消去反应
    消去反应
    ；
    试剂Ⅱ是
    NaOH水溶液
    NaOH水溶液
    ，C中含有官能团的名称是
    羟基、醛基
    羟基、醛基
    ．
    ②E的结构简式是
    ．
    ③M与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是
    ．
    （3）D在一定条件下？能发生缩聚反应生成高聚物，请写出D发生缩聚反应的化学方程式
    ．
    （4）已知：Ⅰ．（其中R为烃基）
    Ⅱ．
    若，请写出符合下列条件的物质的一种结构简式
    ．
    a．碳骨架与w相同；
    b．能发生银镜反应；
    c．1mol该物质与足量金属钠作用生成1.5mol H2；
    d．分子中每个碳原子上不同时连有两个官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经质潜法分析得知，某单烯烃Q的相对分子质量为56；其核磁共振氢谱与红外光谱表明，Q分子中有两种化学环境不同的氢原子，氢蘑峰面积显示两种氢的原子个数比为1：3（Q分子中含有支链）。

    （1）O的结构简式为              。

    （2）在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之问锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如右：

     

    M的合成方法之一如下：

    请回答下列问题：

    ①合成M的反应中，反应I和反应III的反应类型分别是           、         ；

    试剂Ⅱ是          ，C中含有官能团的名称是               。

    ②E的结构简式是                。

    ③M与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是             。

    （3）D在一定条件下?能发生缩聚反应生成高聚物，请写出D发生缩聚反应的化学方程式                 。

    （4）已知：I．（其中R为烃基）

      II．

    若，请写出符合下列条件的物质的一种结构简式           。

    a．碳骨架与w相同；

    b．能发生银镜反应；

    c．1mol该物质与足量金属钠作用生成1.5molH2；

    d．分子中每个碳原子上不同时连有两个官能团。

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