Question

（2011?上海模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E是人体内含量最高的金属元素．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为

O＞N＞C

．
（2）B的氢化物的分子空间构型是

三角锥型

．它是

极性分子

（填极性和非极性）分子．
（3）写出化合物AC₂的电子式

；一种由B、C组成的化合物与AC₂电子数相等，其化学式为

N₂O

．
（4）E的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

，
（5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为

NH₄NO₃

．

Answer 1

分析：前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC₂为非极性分子，则A为碳元素；E是人体内含量最高的金属元素，为Ca，其原子序数为20，以此来解答．

解答：解：前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC₂为非极性分子，则A为碳元素；E是人体内含量最高的金属元素，为Ca，其原子序数为20，
（1）A为C，B为N，C为O，非金属性为O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C；
（2）B为氮元素，其氢化物为NH₃，分子中的空间构型为三角锥型，为极性分子，故答案为：三角锥型；极性分子；
（3）化合物AC₂是CO₂，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为；一种由N元素、O元素化合物与CO₂互为等电子体，其化学式为N₂O，
故答案为：；N₂O；
（4）E为Ca，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；
（5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，由电子守恒可知，4mol×（2-0）=n（N）×[+5-（-3）]，解得n（N）=1mol，则硝酸有剩余，反应中N元素的化合价降低被还原，B被还原到最低价，其最低价为-3价，B被还原后的产物化学式为NH₄NO₃，故答案为：NH₄NO₃．

点评：本题综合性较大，涉及结构性质越位置关系、元素周期律、电子式与核外电子排布、分子结构，氧化还原反应等，题目难度中等，是物质结构的综合性题目，是对学生综合能力的考查，氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高是推断的突破口．