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    下列表述正确的是

    A．玛瑙的主要成分是硅酸盐

    B．某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3

    C．普通水泥是硅酸盐材料

    D．二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料

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    科目：高中化学 来源：2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是( )

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

    有气体生成，溶液呈红色

    稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

    B

    将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4)3溶液中,k.Com]

    溶液变蓝，有黑色固体出现

    金属铁比铜活泼

    C

    用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

    熔化后的液态铝滴落下来

    金属铝的熔点较低

    D

    在相同条件下，分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体

    NaHCO3固体分解，产生气体使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3固体并没有分解

    Na2CO3固体的稳定性比NaHCO3好

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上期末化学卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)；该反应的平衡常数表达式为 。

    （2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，5min时达到平衡，测得 c(CH3OH)＝0．8 mol·L－1，则H2的化学反应速率为 ，CO的转化率为___________。

    （3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是_______（填序号字母）。

    A. 容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

    B．v(CO) (正)：v(H2) (逆) ＝1:2

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的平均分子量保持不变

    （4）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－1452.8 kJ·mol－

    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： .

    （5）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：工作一段时间后，测得溶液的pH将 填“升高”、“降低”、“不变”)，该燃料电池负极反应的离子方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市部分区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于“焰色反应”的理解和应用不正确的是

    A．可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反应实验

    B．实验完成后铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用

    C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应

    D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市部分区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是

    A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

    B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

    C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

    D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市部分区高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。

    Ⅰ．已知：Na2S2O3 + H2 SO4 Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

    实验序号

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    ①

    20

    10.0

    0.10

    10.0

    0.50

    0

    ②

    40

    V1

    0.10

    V2

    0.50

    V3

    ③

    20

    V4

    0.10

    4.0

    0.50

    V5

    （1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2 =________，V3=_______；

    （2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究__________对反应速率的影响。

    Ⅱ．利用反应：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：

    （3）滴定应选择的指示剂是_________，滴定终点的现象为____________________

    ________________________。

    （4）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____________。

    a．滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管

    b．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大

    c．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小

    d．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小

    （5）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市部分区高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

    B．加入催化剂有利于氨的氧化反应

    C．高压有利于合成氨反应

    D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省资阳市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

    （1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 （填“蒸发”、“降温”）结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯（再填2个仪器） 。

    （2）残渣的主要成分为： 。

    （3）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省资阳市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

    A．CO2 H2S B．C2H4 BF3 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl

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