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    下列说法正确的是 （ ）

    A. 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

    B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

    C. 用分液的方法分离乙醇和水的混合溶液

    D. 洗涤油污常用热的Na2CO3溶液

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三下学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小为：Z>Y>X>W

    B. 若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡

    C. 元素的非金属性：Y>Z

    D. 若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省六安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为( )

    A. (2b-a)mol/L B. （10b-5a)mol/L C. ()mol/L D. ( ) mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20

    (1)在25℃时，向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如果生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为______mol/L；

    (2)在25℃时，向浓度均为0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀（填化学式）；生成该沉淀的离子方程式为_______；当两种沉淀共存时，c(Mg2+)/c(Cu2+)=________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是 （ ）

    A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/mol

    B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/mol

    C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/mol

    D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中有明显错误的是（ ）

    A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

    B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

    C. 有效碰撞一定在活化分子之间，活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

    D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

    A. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

    B. 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

    C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

    D. 将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在反应Cl2+2NaOH =NaCl +NaClO+H2O的变化中，当产生58.5gNaCl时，转移电子总数是：( )

    A. 1.204×1024个 B. 6.02×1023个 C. 4.816×1023个 D. 2.408×1023个

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常数K与温度t℃的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    ①该反应的化学平衡常数表达式为________________________。

    ②该反应为反应___________（填“吸热”或“放热”）。

    ③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度

    为___________℃。

    （2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，一定温度下在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-116kJ·mol-1

    ①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________。

    A．体系压强保持不变

    B．混合气体的密度保持不变

    C．CO与H2的浓度之比为1∶2

    D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH

    ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是___________；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于___________。

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