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    下列溶液中c(Cl-) 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是 

        A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液         B．75 mL 2mol/L氯化铵溶液

     C．150 mL 1mol/L氯化铁溶液         D．75 mL 1mol/L氯化亚铁溶液


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（   ）

      A．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

      B．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

      C．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

      D．利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：                   (     )

         A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

         B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

         C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

    D做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一般情况下，前者无法决定后者的是                                   （    ）

    A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

    B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

    C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

    D．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题

    （1）NO的危害在于              

    a．破坏臭氧层            b．参与酸雨和光化学烟雾的形成

    c．与人体内血红蛋白结合   d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低

    （2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，写出Cu+和NO2－在酸性溶液中转化为NO的离子方程式      ________________________        。

    （3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为                         

    （4）将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）  _________        

    （5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别放入等质量的过量的水中，得到溶液的质量分别为a g和b g ，（设反应中水分不损失）则a和b的关系为                    

    A．a＜b            B．a＞b            C．a =b            D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     1g N2中含有n个N2的分子，则阿伏加德罗常数（NA）可以表示为

    A．14n mol-1        B．28n mol-1        C．mol-1          D．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 (     )

        A．71g          B．71          C．71g /mol          D．142g /mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。

    （1） NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：____________。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式  ____________。

    （2）将饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式____________。

    若将KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4∙FeSO4】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为______。

    （3）取一定体积KAl(SO4)2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液， 直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式____________。

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