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    已知反应 A + 3B2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L．min)，则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率为( )

    A. 0.5 mol/(L．min) B. 1 mol/(L．min)

    C. 2 mol/(L．min) D. 3 mol/(L．min)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述正确的是

    A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7

    B. 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等

    C. 配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g

    D. 1 L 0.45 mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L－1AlCl3溶液大

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）

    A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L﹣1•min﹣1

    B. 图2所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＞0，且a=1

    C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆

    D. 200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

    酸或碱

    电离常数(Ka或Kb)

    难（微）溶物

    溶度积常数（Ksp）

    CH3COOH

    1．8×10－5

    BaSO4

    1×10-10

    HNO2

    4．6×10－4

    BaCO3

    2.6×10-9

    HCN

    5×10－10

    CaSO4

    7×10-5

    HClO

    3×10－8

    CaCO3

    5×10-9

    NH3·H2O

    1．8×10－5

    请回答下面问题：

    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是_____________ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________________(填序号)。

    A．升高温度 B．加水稀释

    C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸

    （2）CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________。

    （3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。

    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥____________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

    A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

    B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)

    C. c点：反应消耗的HCl 和NH3·H2O 的关系为：n(HCl)= n(NH3·H2O)

    D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1）有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。回答下列问题

    ①CO移向____________极。

    ②正极反应式为____________________。

    ③电池中CO的物质的量将逐渐________________（填增大、减少、不变）。

    （2）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则

    ①电源A极是______________极。

    ②c极上的电极反应式：___________________。

    ③甲、乙两池共可收集到________mol气体。

    ④丙装置上某极可析出固体________克，溶液的pH为________________。（常温，不考虑溶液体积变化）

    ⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为______________mol/L。（不考虑溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是

    A. A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态

    B. 电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生

    C. Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同

    D. 若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省庄河市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价。

    （1）实验室用装置A来制取Cl2，反应的离子方程式是______________；若将装置B、C、E相连后，用浓盐酸和______（填下列试剂的标号）为原料可制取Cl2。

    a.KMnO4固体 b.KClO3固体 c.KCl固体 d.浓硫酸

    （2）用装置B来制取制取氯气，并将装置B、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水。向该氯水中加入大理石，充分振荡，观察到氯水的黄绿色逐渐褪去，同时产生少量气泡。某同学根据此现象推断出氯水呈酸性，请问该同学的推断是否合理？______________（填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明理由（若合理，此空无需填写）：_________________。

    （3）为了探究氯水与大理石的反应，用装置A来制取氯气，并依次连接装置A、C、C、E。在第一个装置C的丙中，应加入的试剂是____________；在第二个装置C的丙中，加入适量水，即制得氯水。向制得的氯水中加入过量的大理石，反应结束后将所得溶液分成四等分，进行I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个实验，实验操作如下，将实验现象或者实验结论填入下表：

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    Ⅰ

    将该溶液滴在有色布条上

    有色布条迅速褪色

    ①该溶液中含有__________

    Ⅱ

    向该溶液中滴加碳酸钠溶液

    ②___________

    该溶液中含有Ca2+

    Ⅲ

    向该溶液中滴加稀盐酸

    有无色气泡产生

    ③无色气体是____________

    Ⅳ

    加热该溶液

    溶液变浑浊并产生大量气体

    ④该溶液中含有__________

    ⑤通过上述实验，得出氯水和过量的大理石反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    锰的化合物种类较多，大多具有广泛的用途。

    Ⅰ.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。

    该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是__________（填序号）。

    把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

    把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生

    Na2SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

    FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红

    为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸。现象记录如表所示：

    试管编号

    实验现象

    A

    溶液不变色

    B

    溶液缓慢变浅棕褐色

    C

    溶液迅速变棕褐色

    ①从以上实验中，我们可以得出的结论是_____________________。

    ②写出C试管中发生反应的离子方程式：_______________________。

    Ⅱ.铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如图：

    已知：Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表格所示。

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe3+

    2.7

    4.2

    Mn2+

    8.3

    10.4

    步骤一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比理论上应为_________________。

    步骤二中需控制pH的范围是_________________。

    步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________________。

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